Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有

還原

性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關于此化合物描述不準確的是

B

．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質(zhì)可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應的離子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是

負

極，電極反應式為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，b是

正

極，電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為24，則B為氧、D為硫，然后結合元素化合物知識及化學用語來解答．

解答：解：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為24，則B為氧、D為硫，
（1）A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式為H₂O₂，能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有還原性，故答案為：H₂O₂；還原；
（2）D的最高價氧化物對應水化物為硫酸，
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應生成硫酸鹽和二氧化硫，故A正確；
B．其濃溶液具有吸水性，所以可用來干燥多種氣體，故B錯誤；
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同，分別為S、H，故C正確；
D．該物質(zhì)常溫下遇Fe、Al發(fā)生鈍化，則可用鐵或者鋁容器運輸，故D正確；
故答案為：B；
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應化學方程式為NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）通氫氣為負極，堿性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的負極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，氧氣為正極，發(fā)生還原反應，堿性條件下分子生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：負極；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；正；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系、常用化學用語、原電池等，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．