Question

某化學興趣小組的同學為進行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應的化學方程式為           
（2）裝置C 中的試劑是       （ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應的離子方程式為  ，其說明了SO₂具有   ，該實驗操作的名稱是        。
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         
（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO₂表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）B   2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，還原性，洗氣。（3）E中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀。 （4）Ba^2＋+Cl₂+2H₂O+SO₂= BaSO₄↓+4H⁺+2 Cl^-

解析試題分析：（1）反應裝置A中為濃硫酸與銅在加熱條件下反應，故反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2）A選項，氫氧化鈉與二氧化硫無現(xiàn)象，錯誤。B選項，正確，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可驗證二氧化硫的還原性。C選項，不發(fā)生反應。無現(xiàn)象。錯誤。故選擇B選項。離子反應方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺。溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性。操作名稱為洗氣。（3）在D反應器中，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生二氧化碳，到達E反應器中，二氧化碳不能使品紅褪色，但二氧化碳可以和硅酸鈉溶液反應，產(chǎn)生硅酸沉淀，可證明碳酸的酸性強于硅酸，故碳的非金屬性強于硅的非金屬性。故實驗現(xiàn)象為 E中的品紅不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀生成。（4）B中通入氯氣，可將亞硫酸根氧化為硫酸根，產(chǎn)生白色沉淀。故其反應方程式為Ba^2＋+Cl₂+2H₂O+SO₂= BaSO₄↓+4H⁺+2 Cl^-。
考點：離子反應方程式，二氧化硫的性質(zhì)實驗。