Question

（6分）用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。
（1）第一電離能N      O；            （2）電負(fù)性：N      C；
（3）鍵的極性：H－C      H－Si ；    （4）鍵角：H₂S      NH₃
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄      C₂H₂

Answer 1

（1）＞  （2）＞   （3）＞ （4）＜    （5）＞   （6）＜

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于O的。
（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氮元素的電負(fù)性大于碳元素的。
（3）碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素的，所以H－C鍵的極性大于H－Si鍵的極性。
（4）硫化氫是V形，鍵角是105°，氨氣是三角錐形，鍵角是107°。
（5）形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，所以氧化鎂的晶格能大于碘化鉀的。
（6）雙鍵是由1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，而三鍵是由1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，乙烯分子的π鍵數(shù)目小于乙炔分子中的π鍵數(shù)目。