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          【題目】既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是( )
          A．AlCl3   B．NaAlO2  C．Al(OH)3  D．Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、氯化鋁和鹽酸不反應，A錯誤；B、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應，B錯誤；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質(zhì)的類別的說法不正確的是
          A．能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質(zhì)
          B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系
          C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
          D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
          （1）銅與稀硝酸反應的化學方程式_____ _ 。
          （2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
           （用方程式表示）。
          （3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
          藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體
          步驟：
          ①檢查裝置的氣密性
          ②向試管中加入一定量CaCO3固體
          ③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
          ④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面
          ⑤將銅絲插入到溶液中
          ⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
          （ⅰ）步驟②目的是 ；
          （ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是 ；
          （ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：
          幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：
          （1）常溫氯化
          ①反應的化學方程式是 。
          ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。
          A．加熱升高溫度 B．適當減緩通入Cl2速率
          C．充分攪拌漿料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
          ③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。
          （2）75 ℃氯化
          ①生成氯酸鈣中氯的化合價為   ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______(填化學式)。
          ②氯酸鈣能與KCl反應轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
          （3）有機反應
          首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應的化學方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學習小組設計了如下流程：
          下列說法錯誤的是
          A. 酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
          B. 濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3
          C. 從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
          D. 試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系能用半透膜分離出分散質(zhì)的是（ ）
          A. CuSO4溶液 B. 鹽酸 C. 生理鹽水 D. 淀粉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是
          A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
          B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
          C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
          D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
          A． a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
          B． c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)
          C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
          D． d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是
          A. V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1
          B. V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
          C. 溶液pH＝7時，＝1
          D. V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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