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          【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
          A.SO2和SiO2B.CO2和H2S
          C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．SO2和SiO2都只含共價鍵，但前者為分子晶體，后者為原子晶體，A不合題意；
          B．CO2和H2S都只含共價鍵，且二者都形成分子晶體，B符合題意；
          C．NaCl含有離子鍵，形成離子晶體，HCl含有共價鍵，形成分子晶體，C不合題意；
          D．CCl4含有共價鍵，形成分子晶體，KCl含有離子鍵，形成離子晶體，D不合題意；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
          下列說法正確的是
          A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
          B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
          C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
          D. 無法確定沉淀C的成分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
          （1）W元素原子的L層電子排布式為 ， W3分子的空間構型為 ．
          （2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為 ．
          （3）化合物M的化學式為 ， 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是 ． 將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣C﹣O的鍵角約為 ．
          （4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ．
          （5）含有元素Z的鹽的焰色反應為色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
          ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。
          ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
          根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。
          （1）一定不存在的離子有___________________。
          （2）第②步操作發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
          （3）第③步操作確定的離子有____________________________。
          （4）對無法確定是否存在的離子，滿足___________________時，能確定其存在。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH  ）＞c（OH﹣）=c（H+）
          B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
          C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH  ）=0.1mol/L
          D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中均需要的儀器是（　�。�
          ①配制一定物質的量濃度的溶液；②pH 試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．
          A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質分類正確的是
          A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體
          C. 燒堿、醋酸溶液、碳酸鈣為電解質 D. 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。
          （1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。
          （2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能____________；試寫出C生成D的化學方程式____________________________________________________；寫出稀的D溶液與銅反應的離子方程式____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
          請回答下列問題。
          （1）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
          B____________、C____________、D____________、E____________。
          （2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。
          沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。
          溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。
          

			
          

			
          
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