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        1. 下表為周期表的一部分,其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素
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          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
           
          ;已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子,試推出M元素位于周期表的
           
          周期
           
          族.
          (2)請(qǐng)列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí):
           
          ,并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因:
           

          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,根據(jù)M=
          mn
          測(cè)定B的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn),測(cè)定結(jié)果總比理論值高,其原因是
           
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          (4)H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該晶體的化學(xué)式為
           
          ;在該晶體中,G離子的配位數(shù)為
           
          ;若晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則晶體的密度為
           
          g/cm3
          分析:由元素在周期表中的位置可知,A為氧,B為氟,C為鈉,D為鎂,E為氬,F(xiàn)為鉀,G為鈣,H為鈦,I為鉻,
          (1)Cr原子核外電子數(shù)為24,結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子排布式;M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子,則M原子價(jià)電子排布式為3d64s2,為Fe元素,處于第四周期第Ⅷ族;
          (2)可以根據(jù)與水反應(yīng)劇烈程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱等說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱;結(jié)合原子半徑大小分析原子核對(duì)核外電子的吸引解答;
          (3)B的氣態(tài)氫化物HF分子間存在氫鍵,締合成(HF)n;
          (4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目,據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,由G最近的A原子位于晶胞棱中間,據(jù)此判斷其配位數(shù);根據(jù)晶胞中含有的原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量,再計(jì)算晶胞體積,根據(jù)ρ=
          m
          V
          計(jì)算晶胞的密度.
          解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A為氧,B為氟,C為鈉,D為鎂,E為氬,F(xiàn)為鉀,G為鈣,H為鈦,I為鉻,
          (1)Cr原子核外電子數(shù)為24,由洪特規(guī)則特例可知,其價(jià)電子排布式為3d54s1;M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子,則M原子價(jià)電子排布式為3d64s2,為Fe元素,處于第四周期第Ⅷ族;
          故答案為:3d54s1;四、Ⅷ;
          (2)相同條件下與水反應(yīng),鉀比鈉劇烈(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:KOH>NaOH),可以說(shuō)明金屬性K比Na強(qiáng),根據(jù)原子結(jié)構(gòu),雖然鉀的核電荷數(shù)比鈉多,但鉀的半徑比鈉大,核對(duì)最外層電子的引力鉀比鈉小,故鉀易失去電子,金屬性強(qiáng),
          故答案為:相同條件下與水反應(yīng),鉀比鈉劇烈(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:KOH>NaOH);雖然鉀的核電荷數(shù)比鈉多,但鉀的半徑比鈉大,核對(duì)最外層電子的引力鉀比鈉小,故鉀易失去電子,金屬性強(qiáng);
          (3)B的氣態(tài)氫化物HF分子間存在氫鍵,締合成(HF)n,故測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)果總比理論值高,
          故答案為:HF分子間存在氫鍵,締合成(HF)n;
          (4)晶胞中O原子數(shù)目=12×
          1
          4
          =3、Ti原子數(shù)目=8×
          1
          8
          =1、Ca原子數(shù)目=1,則化學(xué)式為CaTiO3;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,由Ca原子周?chē)c之最近的為O原子,位于晶胞棱中間,共有12個(gè),故Ca的配位數(shù)為12;晶胞的質(zhì)量=
          40+48×16×3
          NA
          g=
          136
          NA
          g,晶胞的體積=a3cm3,則晶胞的密度=
          136
          NA
          g
          a3cm3
          =
          136
          NAa3
          g/cm3,
          故答案為:CaTiO3;12;
          136
          NAa3
          點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素周期律、氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,難度中等,注意掌握均攤法進(jìn)行晶胞的計(jì)算.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?信陽(yáng)二模)X、Y、Z、W均為短周期主族元素,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23,下表為周期表的一部分.下列說(shuō)法正確的是( 。
          X Y
          Z W

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (如圖1)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

          用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p5
          1s22s22p5

          (2)在c6a6分子中,元素c為
          sp2
          sp2
          雜化,該分子是
          非極性
          非極性
          分子(填“極性”或“非極性”).
          (3)ci2分子的電子式為
          ,ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是
          CS2
          CS2
          (寫(xiě)分子式).
          (4)第一電離能:h
          i;電負(fù)性:g
          b(填“>”、“<”或“=”).
          (5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
          AB
          AB

          A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
          B.d的基態(tài)原子中,2p能級(jí)為半充滿,屬于p區(qū)元素
          C.最外層電子排布式為4s1,一定屬于ⅠA族
          D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          (6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液,顯深藍(lán)色的離子是
          [Cu(NH34]2+
          [Cu(NH34]2+
          ,寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
          Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
          Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

          (7)j的金屬晶體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是
          4
          4
          個(gè).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省漣水中學(xué)高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)表中屬于ds區(qū)的元素是_____ (填編號(hào))。
          (2) 其價(jià)電子排布式__________。第四周期中電子排布4s軌道上電子數(shù)與之相同的還有       元素(填元素符號(hào))。
          (3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子成對(duì)電子為_ _對(duì)。
          (4)比較下列數(shù)值的大小(選填“>”“<”“=”)
          第一電離能:④   ⑤;電負(fù)性:⑦   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (13分)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

          a

           

           

           

           

           

           

           

           

          b

          c

          d

           

           

           

           

           

           

           

          e

          f

           

           

           

           

           

           

           

          g

           

          h

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________,

               h2+中未成對(duì)電子數(shù)為                

          (2)在b2a2分子中,元素b為     雜化,該分子是        分子(填“極性”或“非極性”),該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為           。

          (3) bd2與bf2比較,沸點(diǎn)較高的是_______(填分子式),原因是                     。

          (4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是              。

          A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,屬于d區(qū)元素

          B.e的基態(tài)原子中,3p能級(jí)為半充滿,屬于p區(qū)元素

          C.最外層電子排布式為4s2,一定屬于IIA族

          D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

          (5)科學(xué)研究表明,元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式為           ,其熔點(diǎn)比金剛石            (填“高”或“低”)。

           

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