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          下列各項比較不正確的是（ ）
          A．晶體熔點的高低：＞
          B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
          C．第一電離能由大到小: F> O>N>C 
          D．非金屬性強弱: F> O> S>P
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的p軌道電子屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性好，屬于第一電離能大于氧元素的，C不正確。其余都是正確的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試完成下列問題：

          （1）X元素單質(zhì)的化學式是__________。
          （2）Y元素的原子結構示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的電子式為__________。
          （3）Z元素的名稱是__________，其價電子排布式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是   
          元素代號
          		L
          		M
          		R 
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		-2
          A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          B．M與T形成的化合物具有兩性
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
          D．L和M金屬性強弱比較：L＞M
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
          A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)

          (1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。
          A．a(chǎn)B．bC．cD．d
          (2)G元素單質(zhì)在E元素單質(zhì)中燃燒時形成的化合物的化學式是______，它是__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學鍵類型是                       ; 
          該化合物的電子式是                         。
          (3)表格中九種元素能形成最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(用化合物的化學式表示，下同)，酸性最強的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。
          (4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
          ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
          ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 ________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是_______。(填編號)
          a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中；
          b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應；
          c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；
          d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下各粒子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
          A．SiF4B．BF3C．SF6D．PCl5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）

          根據(jù)信息回答下列問題：
          （1）      上表中實線是元素周期表的部分邊界，請你用實線標出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。
          ① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）。 
          ② 電負性最大。  
          ③ 第一電離能對大。
          （2）F元素的原子核外有25個運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是        （名稱），F(xiàn)2+的未成對電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）
          （3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
          （4）D的最高價氧化物對應的水化物屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為_______________________________、_____________________________
          （5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個未成對電子而最外層只有一個電子； MCl3能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。MCl3形成的配合物的化學式為_____   ___（用具體元素符號表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等，D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物。請回答：
          (1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
          (2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
          (3)五種元素中電負性最大的是__________，最小的是__________(用元素符號表示) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關   
          B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
          C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
          D．乙醇與二甲醚互為同分異構體
          

			
          

			
          
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