日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】第ⅢA族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為________.

          (2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

          (3)銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_____,原因是______.

          (4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。

          (5)晶體別有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖),每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子,每個(gè)三角形均為等邊三角形。若此結(jié)構(gòu)單元為1個(gè)分子,則其分子式為____.

          (6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,ο位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號(hào))。

          (7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶跑特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

          若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目_____個(gè);Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。

          【答案】 sp、sp2( SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種 NH4F F原子半徑比I原子小,H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(或H-F更易形成易奪取NH4+中的H+) 3 B12 Na+ 4 M×1021/[4 NA]

          【解析】Ga原子核電荷數(shù)為31,核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p1;基態(tài)Ga原子價(jià)電

          子排布圖為;正確答案:。

          (2) NO2+其中心N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(5-1-2×2)/2=2,所以其中的氮原子按sp方式雜化;NO3-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3+(5+1-2×3)=3,屬于sp2雜化;等電子體是指原子數(shù)相等,電子總數(shù)相等的微粒,因此原子數(shù)為3,電子數(shù)為22的等電子微粒有(和NO2+):SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種正確答案: sp、sp2; SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種。

          (3) 由于F原子半徑比I原子小,H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(或H-F更易形成易奪取NH4+中的H+),所以NH4F、NH4I中,較易分解的是NH4F;正確答案:NH4F;F原子半徑比I原子小,H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(或H-F更易形成易奪取NH4+中的H+)。

          (4) 同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì),特例是A的第一電離能大于ⅢA,ⅤA的第一電離能大于A,故第一電離能介于B元素和N元素的元素有Be、C、O,共計(jì)3種;正確答案:3。

          (5) 根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道,每個(gè)硼原子被5個(gè)正三角形共用,每個(gè)正三角形上有三個(gè)硼原子,所以這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元含有硼原子的個(gè)數(shù)為:(20×3)/5=12;若此結(jié)構(gòu)單元為1個(gè)分子,則其分子式為B12;正確答案:B12

          (6)該晶胞中●個(gè)數(shù)=8×+6×=4,○個(gè)數(shù)=12×+8=11,根據(jù)化學(xué)式知,冰晶石中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)之比為3:1,要使陽離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為3:1,則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+正確答案:Na+

          (7) (1)根據(jù)乙圖可知,Al為面心立方堆積,鋁原子位于晶胞8個(gè)頂點(diǎn)和立方體的6個(gè)面心,一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目N=1/8+1/2×6=4正確答案:4。

          (2)設(shè)晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)丙圖中原子之間的位置關(guān)系有a2+a2=(4d)2,則a=2nm,則晶胞的體積為V=a3=[210-7]3cm3,一個(gè)晶胞中含有4個(gè)鋁原子,則晶胞的質(zhì)量為m=NM/NA ,密度ρ=m/V= NM/NAV,代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得晶胞密度ρ=4×M/NAV×= M÷[4×10-21×NA ] =M×1021/[4 NA];正確答案:M×1021/[4 NA]。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列古詩詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

          A.爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸B.烈火焚燒若等閑——石灰石分解

          C.蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒D.爐火照天地,紅星亂紫煙——鐵的冶煉

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的水溶液,其實(shí)質(zhì)與電解水一致的是

          A. NaClB. NaOHC. CuSO4D. CuCl2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法正確的是

          A. Li-CO2電池電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

          B. CO2的固定中每轉(zhuǎn)移8mole-,生成3mol氣體

          C. 過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          D. 過程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】屬于純凈物的是

          A. 綠礬B. 生鐵C. D. 赤鐵礦

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

          選項(xiàng)

          X

          Y

          Z

          A

          Na

          Na2O2

          Na2CO3

          B

          Cu

          CuCl2

          Cu(OH)2

          C

          Al

          Al2O3

          Al(OH)3

          D

          Fe

          FeCl3

          FeCl2

          A. A B. B C. C D. D

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì);配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要用托盤天平稱量CuSO4·5H2O _________g。( 已知:NaOH-40 CuSO4-160 )

          (2)100 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。( 已知:BaCO3-197 BaSO4-233)

          (3)在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>13.7g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,冷卻后的固體的質(zhì)量是________ g。( 已知:NaHCO3-84 Na2CO3-106 )

          (4)1L AlCl3FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;

          (2)金剛烷的分子式為 ____________ ;

          (3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

          其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 __________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 __________

          (4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):

          請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

          ____________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

          (1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________

          (2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

          (3)過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。

          CO的等電子體有N2、CN、__________任寫一個(gè))等。

          CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是__________。

          (4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都滿足這個(gè)規(guī)則。

          ①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

          A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

          ②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體中的大π鍵可表示為__________。

          (5)VCl2(熔點(diǎn)1027 ℃)和VBr2(熔點(diǎn)827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。

          VCl2VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________

          ②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為rr,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、rr的式子表示)。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案