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          （15分）
          


          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          M
          
            		
  
  
          M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
          
            		
 
          

          


           請(qǐng)回答以下問題：
          


          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  

          


          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          


          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）             、          
；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          


          （3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

          


            b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          


          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          


          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                      
    
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
          

          


          
X
動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
          

          
Y
地殼中含量居第一位
          

          
Z
短周期中其原子半徑最大
          

          
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
          

          
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
          （1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
          ．
          （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
          ACD
          ACD
          （填序號(hào)）．
          A．原子半徑：Rb＞I
          B．RbM中含有共價(jià)鍵
          C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
          D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
          （3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
          ①可用Q和X的單質(zhì)在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
          ②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
          請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
          3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
          3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
          ．
          （4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
          8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
          ①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
          

          


          
I1
I2
I3
I4
…
          

          
496
4562
6912
9540
…
          （1）XY2分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
          SP3
          SP3
          ，微粒間存在的作用力是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          （2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
          氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
          氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
          ．
          （3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
          Mg
          Mg
          （填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
          鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
          鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）
          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
           
              
          元素
                      		    
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
                      		 
           
              
          M
                      		    
          M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
                      		 
           
              
          Q
                      		    
          基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
                      		 
           請(qǐng)回答以下問題：
          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          （3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
            b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          M
          		M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
          Q
          		基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
           請(qǐng)回答以下問題：
          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          （3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
           b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          
          

			
          

			
          
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