【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物
B.質(zhì)譜法是測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一
C.“玉兔二號(hào)”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是
D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅
靈星計(jì)算小達(dá)人系列答案
孟建平錯(cuò)題本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：
實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測定：
從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B__，儀器C__。
（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是__。
（3）操作Ⅱ的步驟__，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__。
（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式__，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是__。
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為__；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的一組是( )
A. 甘油和乙醇互為同系物
B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體
C. 
是同一種物質(zhì)
D. O2 和 O3 互為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時(shí)形成2nmolH—I鍵
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子數(shù)不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 
，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室中可利用乙酸和異戊醇
制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
藥品 | 密度/( | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有7種
D.反應(yīng)后，�、蛑形镔|(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組探究
溶液和
溶液的反應(yīng)原理。
（實(shí)驗(yàn)一）將含淀粉的
溶液加入
酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內(nèi)無明顯變化，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。
(1)溶液變藍(lán)，說明具有__________性。
(2)查閱文獻(xiàn)：
反應(yīng)Ⅰ：
慢
反應(yīng)Ⅱ：
_____=_____+_____ 較快
反應(yīng)Ⅲ：
快
寫出酸性條件下，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。
(3)向?qū)嶒?yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量溶液，藍(lán)色迅速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出
氧化性比
強(qiáng)，該結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)為了進(jìn)一步研究溶液和溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
（實(shí)驗(yàn)二）裝置如圖所示，
閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：
表盤 |
|
| ||
時(shí)間/min |
|
|
| |
偏轉(zhuǎn)位置 | 右偏至“Y”處 | 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次…… | 指針歸零 | |
①閉合后，檢驗(yàn)b極附近溶液存在放電產(chǎn)物
的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
②
時(shí)，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。判斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。
(5)下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)解釋合理的是__________(填字母序號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)一中：5秒內(nèi)無明顯變化，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ的活化能太小，反應(yīng)速率太慢
B.實(shí)驗(yàn)二中：指針回到“0”處，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，導(dǎo)致難與
發(fā)生反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)二中：又返至“X”處，可能是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。
（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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