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        1. 下圖為一種新型的生物燃料電池,它有兩個(gè)涂覆著酶的電極,處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中,由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對(duì)其工作原理敘述正確的是                                                              
          A.該電池工作過(guò)程中,H+濃度不斷增大
          B.該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動(dòng)力
          C.該電池負(fù)極反應(yīng)為:H2—2e=2H+
          D.該電池正極反應(yīng)為O2+4e=2O2-
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          (10分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          (1)利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是             L。
          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1
          (3)鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
          當(dāng)電池放電時(shí),正極電極反應(yīng)式為                                          。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為:
          。下列說(shuō)法正確的是 
          A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
          B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:
          C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
          D.充電過(guò)程中,H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡,常用電離常數(shù)Kb和電離度α來(lái)定量表示其電離程度。Kb和α常用的測(cè)定方法:在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH,可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-),然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-):
          【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
          【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
          燒杯號(hào)
          V氨水 (mL)
          V(mL)
          c (NH3·H2O)(mol·L-1
          c(OH-)
          Kb
          α
          1
          50.00
          0.00
           
          1.34×10-3
           
           
          2
          25.00
          25.00
           
          9.48×10-4
           
           
          3
          5.00
          45.00
           
          4.24×10-4
           
           
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題:                     
          (1)25℃時(shí),氨水的電離常數(shù):Kb      ,通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系      。
          (2)用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
          氨水所得的滴定曲線如下:

          請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為       (填A(yù)或B),請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序      
          (3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有:
          4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              
          4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)  △H2               ②
          4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               
          請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1=      。
          (4)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某同學(xué)利用乙烷燃料電池進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),如圖所示:

          (1)一段時(shí)間后C裝置的右側(cè)碳棒附近有黃綠色氣體逸出,則B裝置中通入a氣體為    。
          (2)B裝置右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為                                  。
          (3)C裝置中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為                   ,該極區(qū)的產(chǎn)物為      。
          (4)當(dāng)A裝置中的溶液質(zhì)量不再變化,B裝置中理論上消耗乙烷的質(zhì)量為     g。
          (5)當(dāng)A裝置中溶液的質(zhì)量不再變化,仍電解一段時(shí)間,若不考慮溶液體積的變化,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一種新型燃料電池,它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為:X極:CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y極:2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-;關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法不正確的是(    )
          A.X極發(fā)生氧化反應(yīng),Y極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減少
          C.該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的pH 升高
          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng),則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

          回答下列問(wèn)題:
          (1)該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ;在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是                 (用a、b表示)。
          (2)該電池負(fù)極反應(yīng)式是:
                                                               。
          (3)葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)是:                         。
          該電池能否在高溫下工作?理由是:
                                                                。
          (4)該電池放電過(guò)程中,H離子從         (填“正”或“負(fù)”)極區(qū)向         (填“正”或“負(fù)”)極區(qū)遷移。
          (5)在該電池反應(yīng)中,每消耗1molO2 ,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
          CO2                 L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH-14e=2CO32+12H2O;7H2O+7/2O2+14e=14OH。有關(guān)此電池的推斷正確的是
          A.通氧氣的電極為負(fù)極
          B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C.電池工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變
          D.電池工作時(shí),溶液中OH離子向正極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是
          A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl→Cl2↑+2e
          B.陰極的電極反應(yīng)式為:TiO2 + 4e→Ti + 2O2
          C.通電后,O2、Cl均向陰極移動(dòng)
          D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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          同步練習(xí)冊(cè)答案