【題目】已知CaH2中Ca為＋2 價，在該反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，下列說法正確的是
A.CaH2是氧化劑B.H2都是氧化產(chǎn)物
C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑，某化學(xué)興趣小組利用氮氧化物與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實驗探究。
查閱資料：
①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能與Na2O2發(fā)生類似反應(yīng)。
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+且有無色氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
I.制備亞硝酸鈉
（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是______________________。
（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：A→___________→___________→___________→C(填儀器編號，且都是左進(jìn)右出)。
（3）如果沒有B裝置，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(有幾個就寫幾個，填化學(xué)方程式)。
（4）C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度，實驗步驟：
①準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點
④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL
（5）達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為___________%。
（6）設(shè)計實驗證明HNO2的酸性比碳酸強_________________________________。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B. 次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+
C. 將SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+
D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是______________________________。
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中______。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→ _______；其中儀器F的名稱___________。
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【題目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。下列說法不正確的是
A. 在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10h
B. 4～10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1
C. 向反應(yīng)體系中添加催化劑，一定能提高反應(yīng)的TON
D. 該合成方法可以利用廉價的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面具有重要意義
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【題目】化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：
（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。
（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。
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【題目】已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是( )
A.a-m=b+nB.a+m=b-n
C.a-n=b+mD.a+n=b-m
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為_______。
（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。
（4）能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？__________________________。
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【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
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