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        1. 【題目】Ⅰ.1298K時,0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______________________。

          2Na2SO3具有還原性其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。

          已知反應(yīng)Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

          Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

          試寫出Na2SO3(aq)HClO(aq)反應(yīng)的熱化學方程式:________________________。

          Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g) ΔH<0

          1請寫出上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式:K_____________________

          2如圖1所示,在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________

          31、圖2表示上述反應(yīng)在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進行至4min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________用文字表達;由圖2判斷,4min6min的曲線變化的原因可能是________填寫序號)。

          a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積

          4工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。

          已知該反應(yīng)能自發(fā)進行,則下列圖像正確的是____________。

          【答案】 C2H4(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H = 1411.0 kJ·mol-1 Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJ·mol-1 0.04mol·L-1·min-1 對平衡體系降溫,平衡正向移動,CO2濃度增大O2濃度減小 b AC

          【解析】. (1)298K時,0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量,298K時,1molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出1411.0kJ的熱量.依據(jù)熱化學方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學方程式為:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-1411.0kJmol-1;故答案為:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-1411.0kJmol-1

          (2)已知反應(yīng):①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)═Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=akJmol-1,Cl2(g)+H2O(l)═HCl(aq)+HClO(aq)H2=bkJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)可以由①-②得到,所以H=(a-b)kJmol-1,故答案為:Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)H=(a-b)kJmol-1;

          (1)化學平衡常數(shù)K=,反應(yīng)4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2的平衡常數(shù)表達式為:K=,故答案為:

          (2)圖像可知,二氧化碳反應(yīng)速率==0.04molL-1min-1,故答案為:0.04molL-1min-1;

          (3)據(jù)圖1可知,CO2濃度逐漸增大,O2濃度逐漸減小,說明平衡正向移動,正反應(yīng)放熱,只能是降溫;圖2中,46min的曲線變化說明平衡沒有移動,只是反應(yīng)速率加快,升溫平衡逆向移動,加入氧氣平衡正向移動,縮小容器體積平衡逆向移動,只能是加入了催化劑;故答案為:對平衡體系降溫,平衡正向移動,CO2濃度增大,O2濃度減。b;

          (4)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是熵減小的反應(yīng),能夠自發(fā)進行,必須是放熱反應(yīng)。A、升溫平衡逆向移動,平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小,故A正確;B、升溫化學反應(yīng)速率加快,故B錯誤;C、升溫平衡逆向移動,達平衡后再升溫,甲醇濃度減小,故C正確;D、升溫平衡逆向移動,達平衡后再升溫,氫氣體積分數(shù)增大,故D錯誤;故答案為:AC。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是

          A.離子化合物中只存在離子鍵,沒有共價鍵

          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

          C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵

          D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(  )

          編號

          HX

          YOH

          溶液的體積關(guān)系

          強酸

          強堿

          V(HX)=V(YOH)

          強酸

          強堿

          V(HX)<V(YOH)

          強酸

          弱堿

          V(HX)=V(YOH)

          弱酸

          強堿

          V(HX)=V(YOH)

          A. ①③ B. ②③

          C. ①④ D. ②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列不能作為海水淡化方法的是

          A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.過濾法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )

          A. 當b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

          B. 當b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

          C. <b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol

          D. <b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列對于“Na2O”的分類正確的是(
          A.酸性氧化物
          B.有機物
          C.堿性氧化物
          D.混合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

          1T1時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

          ①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______填字母)。

          ②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化學平衡常數(shù)K):

          T/℃

          T2

          T3

          K

          20.5

          4.68

          由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(“T1、“T2“T3

          2在體系恒壓的條件下進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2O2的物質(zhì)的量之比k不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度t的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制濃度為1mol·L1的稀硫酸480mL。

          1)從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________(填寫序號)

          A1000mL燒杯 B100mL燒杯 C10mL量筒 D50mL量筒

          E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶 G.廣口瓶 H.托盤天平

          2)除選用上述儀器外,還缺少的必要儀器或用品是_______________________

          3)需取用濃硫酸的體積為________mL (結(jié)果保留一位小數(shù))

          4)配制時,一般可分為以下幾個步驟,請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱:

          計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。

          5)下列情況中,會使所配溶液的濃度偏低的是________

          A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后,用水洗滌量筒,將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中

          B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

          C.定容時加水不慎超過刻度線

          D.定容時仰視刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1是元素周期表的一部分:

          25℃時,用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

          A. 通過分析可得表格中a <7,b=7

          B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pHHX溶液的pH

          C. 由于Z元素的非金屬性比Y強,所以Z氫化物的酸性較強

          D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中:c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) = 0.1000 molL-1

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