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        1. 【題目】某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件,設計實驗的數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號

          鋅的質(zhì)量/g

          鋅的狀態(tài)

          c(H2SO4)/mol·L-1

          V(H2SO4)/mL

          反應前溶液的溫度/℃

          其他試劑

          1

          0.65

          粒狀

          0.5

          50

          20

          2

          0.65

          粉末

          0.5

          50

          20

          3

          0.65

          粒狀

          0.5

          50

          20

          2滴CuSO4溶液

          4

          0.65

          粉末

          0.8

          50

          20

          5

          0.65

          粉末

          0.8

          50

          35

          2滴CuSO4溶液

          (1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

          (2)實驗1和2表明 對反應速率有影響;實驗1和3表明 對反應速率有影響。

          (3)進行實驗2時,小組同學根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關系如圖所示。

          ①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是 ,其原因是 。

          ②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1

          【答案】(1)鋅完全消失所需的時間;5

          (2)固體反應物的表面積;(是否形成)原電池

          (3)①AB;反應放熱,使溫度升高,反應速率加快②0.06

          【解析】(1)判斷鋅和稀硫酸反應速率大小可通過測定鋅完全消失所需的時間進行判斷;5組實驗數(shù)據(jù)進行對比不難看出,實驗5用粉末狀鋅、更濃的硫酸、反應溫度最高且滴加2滴CuSO4溶液,其反應速率最快。(2)對比實驗1和2的實驗條件可知,固體反應物的表面積對反應速率有影響;對比實驗1和3的實驗條件可知,原電池反應對反應速率有影響。(3)①OA、AB、BC三段反應時間相同,產(chǎn)生H2最多的一段反應速率最快;②2~4 min內(nèi)產(chǎn)生H2的體積為179.2 mL-44.8 mL=134.4 mL,反應消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006 mol,v(H2SO4)=0.06 mol·L-1·min-1。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空氯水足量寫出對應的化學方程式

          b ;

          c ;

          e ;

          (2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ;

          (3)久置的氯水變?yōu)?/span> (填成份),用化學反應方程式表示為 。

          (4)實驗室可用高錳酸鉀快速地氯氣,反應的化學方程式如下

          填寫字母2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

          請用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

          該反應中的氧化劑是 ,若消耗0.2 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氰化鈉化學式NaCN,C元素+2價,N元素-3價是白色結晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。

          1氰化鈉溶液呈堿性,其原因是 用離子方程式解釋。

          2用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式:________。

          某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達標排放。

          【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

          3裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ,裝置b的作用是________。

          4裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 填化學式。

          5實驗結束后,在e處最好連接盛____NaOH溶液”“CCl4的注射器,再關閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。

          【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知:

          廢水中氰化鈉的最高排放標準為050 mgL-l。

          ,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應,

          實驗如下:取2500 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑,1000×1 0-4molL-l的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為250 mL。

          6滴定終點的判斷方法是________。

          7處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mgL-l。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段時間后,當溶液變?yōu)榧t褐色時,停止加熱,所得的分散系稱為 ,該反應的化學方程式為 ;

          (2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:

          試劑①是 ;試劑②是 (均填化學式);“操作Ⅰ”為 (填操作名稱)。加入試劑②后發(fā)生反應的離子方程式為 ;

          (3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘,需采取的操作有 、 、 (填操作名稱)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在周期表中,金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到(
          A.制農(nóng)藥的元素
          B.制催化劑的元素
          C.制半導體的元素
          D.制耐高溫合金材料的元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

          A.3mol/L B. 2mol/L C.1mol/L D. 1.5mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是

          A.酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒

          B.乙二醇可用于配制汽車防凍液

          C.部分鹵代烴可用作滅火劑

          D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組研究可逆反應AsO43—+2I+2H+AsO33—+I2+H2O時,設計了如圖所示的原電池:

          1電池工作時,鹽橋中的陰離子向 極移動填C1或C2;若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動,此時C2極的電極反應式為 。

          2下列判斷正確的是 。

          a微安表指針為0時,該反應處于平衡狀態(tài)。

          b向A池中加入淀粉溶液,溶液變藍說明該反應處于平衡狀態(tài)。

          cAsO43—、AsO33—離子濃度相等時,該反應處于平衡狀態(tài)。

          3若在5min時間內(nèi)電路中通過了1204×104庫倫電量,用I濃度的變化來表示的化學反應速率為 。

          4該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應的△H 0。填“>”、“<”或“=”

          5已知反應達到平衡時,AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%,則I離子的轉(zhuǎn)化率 。

          a大于25% b小于25%

          c等于25% d無法確定

          6反應達到平衡后,若將AsO43—、I、H+、AsO33—I2的濃度均減少到原來的一半,上述平衡向 方向移動。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)

          A. M+>H+>N3+

          B. M+>N3+>H+

          C. N3+>H+>M+

          D. 條件不足,無法確定

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