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        1. 【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          鋅的質(zhì)量/g

          鋅的狀態(tài)

          c(H2SO4)/mol·L-1

          V(H2SO4)/mL

          反應(yīng)前溶液的溫度/℃

          其他試劑

          1

          0.65

          粒狀

          0.5

          50

          20

          無(wú)

          2

          0.65

          粉末

          0.5

          50

          20

          無(wú)

          3

          0.65

          粒狀

          0.5

          50

          20

          2滴CuSO4溶液

          4

          0.65

          粉末

          0.8

          50

          20

          無(wú)

          5

          0.65

          粉末

          0.8

          50

          35

          2滴CuSO4溶液

          (1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)測(cè)定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

          (2)實(shí)驗(yàn)1和2表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響。

          (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          ①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

          ②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

          【答案】(1)鋅完全消失所需的時(shí)間;5

          (2)固體反應(yīng)物的表面積;(是否形成)原電池

          (3)①AB;反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快②0.06

          【解析】(1)判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小可通過(guò)測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷;5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比不難看出,實(shí)驗(yàn)5用粉末狀鋅、更濃的硫酸、反應(yīng)溫度最高且滴加2滴CuSO4溶液,其反應(yīng)速率最快。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2的實(shí)驗(yàn)條件可知,固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響;對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3的實(shí)驗(yàn)條件可知,原電池反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率有影響。(3)①OA、AB、BC三段反應(yīng)時(shí)間相同,產(chǎn)生H2最多的一段反應(yīng)速率最快;②2~4 min內(nèi)產(chǎn)生H2的體積為179.2 mL-44.8 mL=134.4 mL,反應(yīng)消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006 mol,v(H2SO4)=0.06 mol·L-1·min-1。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空氯水足量寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

          b ;

          c

          e ;

          (2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ;

          (3)久置的氯水變?yōu)?/span> (填成份),用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

          (4)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀快速地氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

          填寫(xiě)字母2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

          請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

          該反應(yīng)中的氧化劑是 ,若消耗0.2 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氰化鈉化學(xué)式NaCN,C元素+2價(jià),N元素-3價(jià)是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏,可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕污染。

          1氰化鈉溶液呈堿性,其原因是 用離子方程式解釋

          2用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

          某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達(dá)標(biāo)排放。

          【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

          3裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ,裝置b的作用是________。

          4裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 填化學(xué)式。

          5實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛____NaOH溶液”“CCl4的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1,防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知:

          廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為050 mgL-l

          ,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng),

          實(shí)驗(yàn)如下:取2500 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑,1000×1 0-4molL-l的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為250 mL。

          6滴定終點(diǎn)的判斷方法是________。

          7處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mgL-l

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段時(shí)間后,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí),停止加熱,所得的分散系稱為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

          (2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:

          試劑①是 ;試劑②是 (均填化學(xué)式);“操作Ⅰ”為 (填操作名稱)。加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

          (3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘,需采取的操作有 、 、 (填操作名稱)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在周期表中,金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到(
          A.制農(nóng)藥的元素
          B.制催化劑的元素
          C.制半導(dǎo)體的元素
          D.制耐高溫合金材料的元素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

          A.3mol/L B. 2mol/L C.1mol/L D. 1.5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒

          B.乙二醇可用于配制汽車(chē)防凍液

          C.部分鹵代烴可用作滅火劑

          D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I+2H+AsO33—+I2+H2O時(shí),設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池:

          1電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子向 極移動(dòng)填C1或C2;若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動(dòng),此時(shí)C2極的電極反應(yīng)式為 。

          2下列判斷正確的是 。

          a微安表指針為0時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

          b向A池中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

          cAsO43—、AsO33—離子濃度相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

          3若在5min時(shí)間內(nèi)電路中通過(guò)了1204×104庫(kù)倫電量,用I濃度的變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

          4該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)的△H 0。填“>”、“<”或“=”

          5已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%,則I離子的轉(zhuǎn)化率 。

          a大于25% b小于25%

          c等于25% d無(wú)法確定

          6反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將AsO43—、I、H+、AsO33—I2的濃度均減少到原來(lái)的一半,上述平衡向 方向移動(dòng)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)

          A. M+>H+>N3+

          B. M+>N3+>H+

          C. N3+>H+>M+

          D. 條件不足,無(wú)法確定

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          同步練習(xí)冊(cè)答案