【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)儀器裝置圖可知，儀器a是恒壓滴液漏斗，故A不符合題意；
B．加熱條件下，苯、濃硝酸均易揮發(fā)，因此長玻璃導(dǎo)管可起到平衡裝置內(nèi)外氣壓以及冷凝回流的作用，故B不符合題意；
C．濃硫酸密度較大，且溶解過程中放出大量熱，因此不能先加入濃硫酸，應(yīng)在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后滴入苯，其目的是：一方面兩酸混合產(chǎn)生大量的熱，使混合酸的溫度升高，一部分濃硝酸將分解；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發(fā)掉，影響硝基苯的產(chǎn)率，故C符合題意；
D．苯和硝基苯不易溶于水中，因此產(chǎn)品可先進行分液，分離出苯和硝基苯的有機層，然后利用蒸餾有機物分離出硝基苯，故D不符合題意；
故答案為：C。
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【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點研宄的物成.
(1)按性質(zhì)分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。
(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。
(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：
①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。
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【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2
R1—CH=N—R2
（1）試劑a是__。
（2）C生成D的反應(yīng)類型是__。
（3）D生成E的化學(xué)方程式是___。
（4）生成G的化學(xué)方程式是__。
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是__。
（6）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
a.是反式結(jié)構(gòu)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
（7）K的分子式是C10H8O2，K的結(jié)構(gòu)簡式是__。
（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成
，寫出合成路線__（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，用于制造芯片 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片) |
Z | 地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼 |
M | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)Q元素所在周期表的位置為_____。
(2)W單質(zhì)的電子式為_____。
(3)Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)Y的金屬性強于X，請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_____。
(5)下列對于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號)。
①M的最低負化合價與W的最低負化合價相同
②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
③M的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
(6)與M位于同一主族，電子層數(shù)比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。
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【題目】已知氯的非金屬性比氮的強，某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3=6HCl+N2進行實驗證，設(shè)計的實驗裝置如下：
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進行實驗，瓶中有白煙產(chǎn)生
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA
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【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_________。
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【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的是（ ）
A.4/5v(O2)= v(NO)
B.5/6v(O2)= v(H2O)
C.2/3v(NH3)= v(H2O)
D.4/5v(NH3)= v(O2)
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