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          已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
          A．吸收18．4KJ熱量B．放出73．6KJ熱量
          C．放出18．4KJ熱量D．吸收73．6KJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3和起始時(shí)在該容器中充入1mol N2和3mol H2相比，平衡是等效的，所以才是氨氣的分解率是80％，即反應(yīng)中消耗1.6mol氨氣，因此吸熱的熱量是92．0KJ·mol-1÷2×1.6mol＝73．6KJ，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)。另外本題的關(guān)鍵還需要準(zhǔn)確判斷出兩次平衡是等效的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉(cāng)庫(kù)的煙熏滅鼠。
          已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變?chǔ)等于
          A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1
          C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)在容積不同的多個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：

          (1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                  。
          (2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3時(shí)，測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
          (3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有          （填字母）
          A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)
          E．加入催化劑   F．吸收NH3    G．通入N2
          (4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢(shì)相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。
                                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
          CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
          （1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
          ③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
          （2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：
          3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
          請(qǐng)回答下列問題：

          ①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀_______。
          ②上述反應(yīng)方程式x=___________________。
          ③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。
          （3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          ②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
           Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
          由此可知反應(yīng) Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知；，則反應(yīng)的△H為（　 ）
          A．+184 KJ／molB．-92.3 KJ／molC．-369 KJ／mol　D．+92.3 KJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
          CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）反應(yīng)物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和。
          （2）若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
          （3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是________。
          （4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將         能轉(zhuǎn)化為         能。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共16分，沒空2分）
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
          ②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          ④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
          ⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          ⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
          ⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
          ⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
          （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
          (2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
          (4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      
          (5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；
          表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
          (6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？
          

			
          

			
          
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