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          【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍(lán)色）。某同學(xué)進(jìn)行下列實驗：
          下列說法不正確的是
          A. ①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
          B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結(jié)果
          C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
          D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A. ①中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A正確；B. ③中溶液呈深藍(lán)色，是因為加入了氫氧化鈉，Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動，故B正確；C. ④中新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了氧化亞銅沉淀，體現(xiàn)了葡萄糖的還原性，故C正確；D. ②無氧化亞銅沉淀生成，是因為氫氧化鈉太少，溶液堿性太弱，反應(yīng)沒有進(jìn)行，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）
          A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。
          回答下列問題：
          (1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
          (2)表示同一種有機化合物的是____________。
          (3)存在同分異構(gòu)體的是___________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
          (4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。
          （1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
          ① 用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：   。
          ② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是   （填字母序號）。
          a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
          c. 滴加濃KSCN溶液   d. 加入NaHCO3固體
          （2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：
          操作
          現(xiàn)象
          向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌
          溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
          收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體
          集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
          已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
          ① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：   。
          ② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：   。
          ③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
          i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
          ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
          iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
          iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
          a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是   。
          b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是   。
          （3）為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：
          操作
          現(xiàn)象
          將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合
          溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
          將 與0.65 g鋅粉混合
          溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
          小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素C具有的性質(zhì)是（ ）
          A．難溶于水 B.強還原性 C.強氧化性 D. 加熱難分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是（ ）
          A.上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出
          B.分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離
          C.分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
          D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：
          （1）W的分子式是___________。
          （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          （3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實驗。
          ①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) ，判斷理由是______。
          ②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：__________。
          ③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。
          ④D裝置中盛放的試劑是__________，其作用是____________。
          （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
          （1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式：   。
          （2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：
          由上圖可得到的結(jié)論是 ，結(jié)合平衡移動原理簡述理由： 。
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH = 10
          pH = 12
          1小時后H2O2溶液濃度
          0.13 mol·L1
          0.07 mol·L1
          1小時后pH
          沒有明顯變化
          沒有明顯變化
          查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
          ①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：   。
          ②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱、充分反應(yīng)后，過濾，棄掉濾渣，濾液中金屬離子情況不可能是
          A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+ B. 只含Zn2+
          C. 只含Zn2+、Fe2+ D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
          

			
          

			
          
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