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        1. 【題目】新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實驗:

          下列說法不正確的是

          A. ①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

          B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移動的結(jié)果

          C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

          D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A. ①中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,故A正確;B. ③中溶液呈深藍(lán)色,是因為加入了氫氧化鈉,Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移動,故B正確;C. ④中新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了氧化亞銅沉淀,體現(xiàn)了葡萄糖的還原性,故C正確;D. ②無氧化亞銅沉淀生成,是因為氫氧化鈉太少,溶液堿性太弱,反應(yīng)沒有進(jìn)行,故D錯誤;故選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中,富含蛋白質(zhì)的是

          A.豆腐 B.饅頭 C.西紅柿 D.豆油

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。

          回答下列問題:

          (1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。

          (2)表示同一種有機化合物的是____________。

          (3)存在同分異構(gòu)體的是___________,寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

          (4)含碳量最低的是________,含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng),某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。

          (1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。

          用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:

          下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是 (填字母序號)。

          a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

          c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

          (2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下:

          操作

          現(xiàn)象

          向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,攪拌

          溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應(yīng)一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應(yīng)瓶底部有黑色固體

          收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

          集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲

          已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應(yīng):Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

          結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因: 。

          用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因:

          分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

          i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;

          ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;

          iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;

          iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。

          a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是

          b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是 。

          (3)為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下:

          操作

          現(xiàn)象

          將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

          溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡

          與0.65 g鋅粉混合

          溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

          小組同學(xué)得出結(jié)論:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】維生素C具有的性質(zhì)是

          A.難溶于水 B.強還原性 C.強氧化性 D. 加熱難分

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時,正確的操作是( )
          A.上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出
          B.分離液體時,將漏斗拿在手上進(jìn)行分離
          C.分離液體時,分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
          D.分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必扭開活塞把氣體放出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:

          1W的分子式是___________。

          2XY在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________

          3X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置快速制取少量的O2,并演示NaO2中的燃燒實驗。

          ①關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (漏氣不漏氣無法確定”) ,判斷理由是______

          ②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況:__________。

          C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。

          D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是____________。

          4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2所致。

          (1) H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2的電離方程式: 。

          (2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:

          由上圖可得到的結(jié)論是 ,結(jié)合平衡移動原理簡述理由:

          (3)實驗發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:

          初始pH

          pH = 10

          pH = 12

          1小時后H2O2溶液濃度

          0.13 mol·L1

          0.07 mol·L1

          1小時后pH

          沒有明顯變化

          沒有明顯變化

          查閱資料:HO2+H2O2=H2O+O2+OH。

          結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因: 。

          從反應(yīng)速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因: 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱、充分反應(yīng)后,過濾,棄掉濾渣,濾液中金屬離子情況不可能是

          A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+ B. 只含Zn2+

          C. 只含Zn2+、Fe2+ D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+

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