Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物． ①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是（用元素符號描述）．
②離子ZY32﹣的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式 ．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 ．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]． ①基態(tài)X2+的電子排布式是 ．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為 ．
（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式： ．

Answer 1

【答案】
（1）O；三角錐形；SeO2
（2）H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能
（3）1s22s22p63s23p63d6；14mol
（4）Fe3S8
【解析】解：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 則X為Fe；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 ， 則Z為S元素．（1）①同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性O(shè)＞S，所以答案是：O；②離子SO32﹣中S原子孤電子對數(shù)= =1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，所以答案是：三角錐形；③原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；�為等電子體，則一種與SO2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式為：SeO2等，所以答案是：SeO2；（2）H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，所以答案是：H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能；（3）①基態(tài)Fe2+的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d6 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d6；②氨氣分子中有3個(gè)σ鍵，CN﹣中含有1個(gè)σ鍵，形成6個(gè)配位鍵，也屬于σ鍵，1mol配合物K3[Fe（CN）5（NH3）]中含14molσ鍵，所以答案是：14mol；（4）根據(jù)均攤法，晶胞中S原子數(shù)目為4，F(xiàn)e原子數(shù)目為1+4× =1.5，F(xiàn)e、S原子數(shù)目之比為3：8，故化學(xué)式為：Fe3S8 ， 所以答案是：Fe3S8 ．