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          化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是
          A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/td>
          B．測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義
          C．利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料
          D．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：D.通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H<0和△S>0,D錯誤。
          考點：化學(xué)與生活、生產(chǎn)的關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：

          下列判斷正確的是    (    )
          A．氫氣的燃燒熱：△H="-241.8" kJ/mol 
          B．相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 molS(g)的混合物比充分燃燒1 molH2S (g)放熱多20.1 kJ 
          C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 
          D．②中若生成固態(tài)硫，△H將增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法中正確的是
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 
          B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol 
          D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（  ）
          A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān) 
          B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
          ①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
          ②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ
          B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ
          C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
          D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
          ①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
          ②鋅與稀硫酸的反應(yīng)
          ③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
          ④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng) 
          ⑤石灰石高溫煅燒
          ⑥灼熱的炭與CO2反應(yīng)
          ⑦甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
          A．①②③⑤ B．①②③⑦ 
          C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是                     (　　)。
          A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          (2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。
          A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
          C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
          D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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