【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍
【答案】A
【解析】解：A．達平衡時v（D）=0.2 mol/（Lmin），則生成D的物質(zhì)的量為0.2 mol/（Lmin）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物質(zhì)的量為1.6 mol，則x=4，故A正確；
B．平衡時B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為： 
×100%=40%，故B錯誤；
C．平衡時生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，則平衡時消耗A的物質(zhì)的量為：0.8mol× 
=1.2mol，故A的平衡濃度為： 
=1.4 mol/L，故C錯誤；
D．x=4，則此反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增多，壓強必然增大，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ） 
A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應(yīng)速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 
、Cl﹣、SO 
，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣
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【題目】(1)閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
材料二
回答下列問題(填序號)：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用 ；
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。
(2)閱讀材料三
在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列問題：
①常用的提取方法是____________，化學(xué)試劑是 ，最主要的儀器是 。
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
（1）部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示． 
（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為
（iii）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：
已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
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【題目】(1)由下圖所示A、B、C三種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：①燒杯，②普通漏斗，③圓底燒瓶，④錐形瓶，⑤分液漏斗。
A________，B________，C________。
(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質(zhì)量為________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【改編題】不規(guī)范的實驗操作都有安全隱患，進入高中后化學(xué)實驗明顯增多，作為高中生實驗時要規(guī)范操作。請改正下列各操作中的錯誤(在下圖對應(yīng)的橫線上用文字簡要回答)。
A．________________________________________________________________________
B．________________________________________________________________________
C．________________________________________________________________________
D．________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中α鏈由21個氨基酸組成，β鏈由19個氨基酸組成，圖中“－S－S－”是在蛋白質(zhì)加工過程中由兩個“－SH”脫下2個H形成的。下列有關(guān)敘述中，錯誤的是（ ）
A．蛋白質(zhì)多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同
B．該蛋白質(zhì)含有40種氨基酸
C．該蛋白質(zhì)分子中至少含有42個O原子
D．形成該蛋白質(zhì)分子時相對分子質(zhì)量減少了686
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