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          在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
          A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
          B．pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
          C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
          D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A Fe3＋、SCN-不能大量共存。
          B 能大量共存
          C水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液顯酸性或者堿性，HCO3-在酸性、堿性中都不能共存。
          D ＨCO3-、Al3+發(fā)生雙水解，不能共存。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為
          離子
          		Na+
          		Al3+
          		Cl-
          		X
          個數(shù)
          		3a
          		2a
          		a
          		b
           A．NO3- 、4 a    B．SO42- 、4 a         C．OH- 、4 a        D．SO42- 、8 a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）
          （1）實驗室有一包明礬，某同學擬通過實驗檢驗明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子。請按要求回答以下問題：
          該同學將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液來檢驗K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察其焰色為            色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
          甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4） 
          遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有
          引起潰瘍穿孔的危險。
          乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰
          瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
          （1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是           ；乙中含有的主要化學成分是           。
          （2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式
                                                    
          （3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是(    )
          A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
          B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、I-
          C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO32-、AlO2-
          D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的          （     ）
          A．1molL-1亞硝酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol·L-1
          B．亞硝酸能與水以任何比例互溶
          C．10mL、1mol·L-1亞硝酸恰好與10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．亞硝酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其個數(shù)b可能為
          離子
          		Na+
          		Al3+
          		Cl－
          		X
          個數(shù)
          		3a
          		2a
          		a
          		b
              A．NO3－、4a     B．SO42－、4a       C．OH－、8a     D．SO42－、8a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
          ①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性
          ②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
          ③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成
          可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
          一定沒有              離子；可能有__________離子
          寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
          寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          250C時，下列各離子組中，在某酸性溶液中能大量共存的是        （   ）
          A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－ B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
          C．K+、Na+、SO32－、SO42－D．K+、Ba2+、I－、NO3－
          

			
          

			
          
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