[題目]科學(xué)研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的電子層.能級(jí)有關(guān).還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān).氬原子與硫離子的核外電子排布相同.都是.下列說法正確的是( )A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí).產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).化學(xué)性質(zhì)相同題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）

A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】C

【解析】

題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題。

A、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；

B、同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；

C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；

D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

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【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測(cè)得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/s	0	10	20	30	40	50	60
CO2/mol	1	0.7	0.6	0.54	0.5	0.5	0.5
H2/mol	0	0.6	0.8	0.92	1	1	1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

(2)30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__，20~40s，v(H2)=__。

(3)T2℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

(4)T1℃時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為__。

A．容器內(nèi)氣體密度不變

B．體系壓強(qiáng)恒定

C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變

D．2v(CO)逆=v(CH4)正

(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后，其他條件不變，在70s時(shí)再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__(填“不移動(dòng)”“正向”或“逆向")，重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

(6)由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t4、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的條件可能是__。若t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大了反應(yīng)物濃度，請(qǐng)補(bǔ)t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線___。

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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為－105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

（2）①儀器c的名稱是________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。

（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）裝置乙的作用是______________________________________。

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【題目】我國(guó)礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請(qǐng)回答下列問題：

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫名稱）。