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          【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
          A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
          C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（ ）
          A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
          B.溶液中  減小
          C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
          D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種制取純堿的方法如下：
          （1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。
          （2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。
          （3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。
          （4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
          （5）寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
          【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2  CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
          【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應生成鹽，CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。
          （2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據(jù)溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會析出晶體NaHCO3。反應II為復分解反應，則反應方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
          （3）過濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
          （4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結合為NH3·H2O，加熱條件下，促進NH3逸出，即為“蒸氨”，反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2  CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
          （5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
          【題型】綜合題
          【結束】
          22
          【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：
          （1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。 
          （2） “反應Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。
          （4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。
          （5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（　�。�
          A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列導電能力最差的電解質(zhì)（ ）
          A.熔融的NaOH
          B.硫磺
          C.石墨棒
          D.KNO3晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
          A.c1：c2=1：3
          B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
          C.X，Y的轉化率不相等
          D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素B2也稱“核黃素”，其結構如下圖．維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長必需物質(zhì)，缺少維生素B2會引起口角炎、皮膚和眼部疾病．下列有關維生素B2的說法中正確的是（ ） 

          A.核黃素晶體屬于離子晶體
          B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應
          C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
          D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 
          化學式
          CH3COOH
          H2C2O4
          H2S
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10﹣5
          Ka1=5.4×10﹣2
          Ka2=5.4×10﹣5
          Ka1=1.3×10﹣7
          Ka2=7.1×10﹣15
          請回答下列問題：
          （1）H2S的一級電離常數(shù)表達式為Ka1=
          （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序
          （3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：
          （4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：
          （5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）． ①反應所需要的時間B＞A 
          ②開始反應時的速率A＞B
          ③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B 
          ④反應過程的平均速率B＞A
          ⑤B中有鋅剩余．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下圖為結晶牛胰島素分子結構示意圖。已知胰島素含有A、B兩條多肽鏈，A鏈含有21個氨基酸，B鏈含有30個氨基酸，兩條多肽鏈間通過兩個二硫鍵（二硫鍵由兩個—SH脫掉兩個氫連接而成）連接，在A鏈上也形成1個二硫鍵。則胰島素分子中含有的肽鍵數(shù)和51個氨基酸脫水縮合形成胰島素后，相對分子質(zhì)量比原來減少的數(shù)值各是（ ）
          A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888
          

			
          

			
          
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