Question

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　�。�

A、單質(zhì)的氧化性：X＞M

B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

C、X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）

D、化合物ZX₂與ZN₄含有相同類型的化學(xué)鍵

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；
X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；
Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；
Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；
N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素．

解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；
X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；
Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；
Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；
N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，
A．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故A正確；
B．同一周期非金屬元素中，氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)相同的陰陽離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，所以r（X離子）＞r（Y離子），故C錯(cuò)誤；
D．化合物SiO₂與SiCl₄都是共價(jià)化合物，都只含共價(jià)鍵，所以含有相同類型的化學(xué)鍵，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體考查元素化合物、元素周期律知識，正確推斷元素的解本題關(guān)鍵，明確電子層結(jié)構(gòu)相同離子半徑的比較方法，為�？疾辄c(diǎn)．