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          我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
          (1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：       、       。
          (2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為       ；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是                                                      。

          (3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：

          “操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是       。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
          操作②的名稱是       。該方法的優(yōu)點(diǎn)為                           。
          (4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。
          甲：電解氯化鎂溶液。
          乙：電解熔融的氯化鎂。
          其中同學(xué)       (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂       g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)NaCl　MgCl2
          (2)相等　MgSO4
          (3)過濾　Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O　蒸發(fā)、結(jié)晶　就地取材，節(jié)約資源，降低成本　
          (4)乙　4.8
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
           
                     		混合物
                     		試劑
                     		分離方法
           
          A
                     		蔗糖(葡萄糖)
                     		銀氨溶液
                     		過濾
           
          B
                     		甲烷(乙烯）
                     		溴水
                     		洗氣
           
          C
                     		乙酸乙酯(乙酸)
                     		氫氧化鈉溶液
                     		蒸餾
           
          D
                     		淀粉膠體(氯化鈉溶液)
                     		蒸餾水
                     		分液
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。
          已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
          ②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

          （1）A中屬于還原產(chǎn)物的是         。
          （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學(xué)式是     。
          （3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ，         ；
          （4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          分子篩具有吸附能力強(qiáng)，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應(yīng)用，某種型號(hào)分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下：

          在滴加氨水調(diào)節(jié)pH=9的過程中，若pH控制不當(dāng)，會(huì)有Al(OH)3生成，假設(shè)生產(chǎn)過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
          （1）分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應(yīng)該選用_______型分子篩。
          （2）Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為________________________
          （3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有         等離子。檢驗(yàn)其中金屬陽離子的操作方法是            ；
          （4）加NH3?H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
          （5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                 。（用氧化物形式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
          ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
          ③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用   ______________   （填寫儀器或試劑名稱）。
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是  _______________________ 。
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
          （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。
          物質(zhì)
                     		KCl
                     		NaCl
                     		K2Cr2O7
                     		Na2Cr2O7
           
          溶解度（g/100g水）
                     		0℃
                     		28
                     		35．7
                     		4．7
                     		163
           
          40℃
                     		40．1
                     		36．4
                     		26．3
                     		215
           
          80℃
                     		51．3
                     		38
                     		73
                     		376
           
           
          （5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        ____ （填寫試劑）、溶解、過濾、再       （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

          已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
          （1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式                             、                                  。
          （2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
          （3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是            (填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的SO42－過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是                                    。
          （4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去                              。
          （5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

          （一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
          已知：生成氫氧化物沉淀的pH
           
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Fe（OH）3
          開始沉淀時(shí)
          		3．4
          		6．3
          		2．7
          完全沉淀時(shí)
          		5．2
          		9．7
          		3．2
           
          （1）H2S04溶解A1203的離子方程式是                     
          （2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2＋的方法是              (注明試劑、現(xiàn)象)。
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
          ①步驟Ⅰ的目的：         ；調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2的目的是                 。
          ②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是           ，寫出其反應(yīng)方程式：                                                              ；
          ③Ⅲ中加入MnS04的目的是           。
          （4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是                    。（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Al(OH)3
           
          開始沉淀
                     		2.3
                     		7.5
                     		3.4
           
          完全沉淀
                     		3.2
                     		9.7
                     		4.4
           
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                         。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        。
          （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                         。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作         。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為               。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為       。
          A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液
          （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為       。
          A．22.1 g      B．27.2 g        C．30 g          D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進(jìn)行廢氣處理。
          （1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
          ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
          （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

          天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進(jìn)行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
          （3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
          ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
          ②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是             。
          ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
          A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣
          

			
          

			
          
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