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          可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是
          A．vA=0．15 mol／(L·min)B．vB=0．6 mol／(L·min)
          C．vC=0．4 mol／(L·min)D．vD=0．2 mol／(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          將各選項速率數(shù)值上均按方程式系數(shù)轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)即可進行比對，答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是
          A．增加C的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大
          D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：

          (1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
          ____________________                                                  _____，
          有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_________________________                _____  _____
          (2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
          ____________________________________________________________________________
          (3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
          ____________________________________________________________________________
          (4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列問題：
          （1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
          （2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
          (3)達到平衡的標(biāo)志是            
          ①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
          ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          ③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ④容器內(nèi)的壓強恒定不變
          (4)平衡時容器內(nèi)的壓強是開始的      倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH­3 3H2+N2，測得NH3的分解率為x%。若在其他條件不變時，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又測得NH3的分解率為y%，則x和y的正確關(guān)系為          （　 ）
          A．x>y　B．x<y　C．x=y　D．x≥y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
          （1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：                      ；
          （2）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：                、                  。
          （3）10s末，生成物D的濃度為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2+O22SO3，5s內(nèi)SO3的濃度增加了0.4 mol/L，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率(mol/L·s)為
          A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
          （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為             。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
          　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
           B 混合氣體的密度不變
           C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
           D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方                 向移動的是　              （填序號）。
           A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩容器內(nèi)都在進行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應(yīng)速率
          A．甲快B．乙快C．相等D．無法判斷[
          

			
          

			
          
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