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          下列說法中，正確的是
          A．化學的特征就是認識分子和制造分子
          B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
          C．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
          D．膠體就是微粒半徑在1-100nm之間的物質(zhì)，是純凈物。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A：化學就是通過原子的重新組合形成新分子的過程
          B：在一定的溫度和壓強下，1mol任何氣體的體積才有可能為22.4L，不正確
          C：錯誤
          D：膠體屬于分散系，是混合物，不正確
          答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法，你認為不可能的是
          A．只用米湯就可以鑒定食鹽是否加碘B．一滴水中的分子數(shù)比全球人口還多
          C．汽車尾氣中含有氮的氧化物D．可口可樂pH=2.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)="56]" (    )
          A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
          B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
          C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
          D．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某銀幣（銅、銀合金）質(zhì)量為25g，為測定其元素的質(zhì)量分數(shù)，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2 mol·L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。
          ①計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是_______ mol。
          ②寫出你設(shè)計的測定該銀幣中銀的質(zhì)量分數(shù)的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣是(　　).
          A．鈉、鎂、鋁一樣多B．鈉放出的多
          C．鎂放出的多D．鋁放出的多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　（�。�
          A．1 mol Na與 O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
          B．1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子
          C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
          D．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（    ）
          A　氧氣的摩爾質(zhì)量為32克
          B　標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
          C　常溫下，2.7克Al3+所帶的電荷數(shù)為0.3 NA 
          D　常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2＋為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中完全正確的一組是（  ）
          ① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③ 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
          ⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數(shù)為31NA 
          ⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
          ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）已知0.2mol的某氣體的質(zhì)量為16g，該氣體的摩爾質(zhì)量 　  　   g／mol，該氣體在標況下的體積         L，該氣體所含分子數(shù)   　     。（不必寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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