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          熱化學方程式 2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化學計量（系數(shù)）表示的是（  ）
          A．體積數(shù)B．物質(zhì)和質(zhì)量C．物質(zhì)的量D．物質(zhì)的質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：在熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選C。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，有助于調(diào)動學生的學習興趣，提高學生的學習效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于（    ）
          A．放熱反應B．吸熱反應
          C．既是吸熱反應，又是放熱反應D．都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  的化學反應(反應放熱),下列敘述一定正確的是
          A．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
          B．若將該反應設計成原電池,鋅為正極
          C．若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
          D．反應過程中能量關(guān)系可用右圖表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的
          百分數(shù)，從而使反應速率增大
          C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
          D．催化劑不影響反應活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)㈠金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示： 

          ⑴等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式          ______________________________   ；
          ⑵在通常狀況下，金剛石和石墨相比________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式              __________________________       ；
          ⑶12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量                。
          ㈡⑴家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式                                                     ；
          ⑵已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應中和熱的熱化學方程式                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　)
          A．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<2Q3
          B．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2>Q3
          C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
          D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

          回答下列問題： 
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
          是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       
          ②     這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　     （填序號）。
          A．鹽酸的濃度
          B．鹽酸的溫度
          C．氫氧化鈉溶液的濃度
          D．氫氧化鈉溶液的溫度
          E．水的比熱容
          F．反應后混合溶液的終止溫度
          （3）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。
          （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知；，下列說法中正確的是
          A．該反應中熵變、焓變皆大于0
          B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
          C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
          D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
          （1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是                    、                    。
          （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
                   （填“能”或“否”），其原因是                            。
          （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
          實 驗 用 品
          		溶 液
          溫 度
          		中和熱
          △H
          t1
          		t2
          ①
          		50mL 0.55mol.L-1NaOH
          		50mL 0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.3℃
          		 
          ②
          		50mL 0.55mol.L-1NaOH
          		50mL 0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.5℃
          已知：Q=cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1· g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
          根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數(shù)點后2位）：
                                                                                 （4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果      （填“有”或“無”）影響。
          

			
          

			
          
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