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          氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是
          A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B．通入氫氣的一極是負(fù)極
          C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
          D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B、氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故為負(fù)極，B正確；C、外電路電子從負(fù)極流向正極，即從a流向b，故C錯(cuò)誤；故選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式是Cd+2OH-－2e-Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．電池的總反應(yīng)式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
          B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
          C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
          D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的正極連接
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車．總反應(yīng)方程式如下：Ni（OH）2+M
          充電
          放電
          NiOOH+MH
          下列敘述不正確的是（　　）
          A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
          B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
          C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
          D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為
          A．Zn2+ + 2eˉ = Zn
          B．2H+ + 2eˉ = H2↑
          C．Zn - 2eˉ= Zn2+
          D．Cu2+ + 2eˉ = Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（   ）
          A．把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B．電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極
          C．外電路中電子從負(fù)極流向正極
          D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．a(chǎn)為電池的正極
          B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
          C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
          D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20～50倍。其總反應(yīng)式表示為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
          （1）該電源的負(fù)極材料為        ，（2）寫(xiě)出正極反應(yīng)式為 ：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）Li-SOC12電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________；
          (2) SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；
          (3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________

          （2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

          ①_______處電極入口通甲烷（填A(yù)或B）,其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________
          _________________________________________
          ②當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí), 假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　，消耗KOH的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。
          

			
          

			
          
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