【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知元素W為___；X為______；Y 為______；Z為_____。上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學式_________。四種元素中兩兩組合，能生成共價化合物的化學式有（至少寫四種）______ 、______ 、_____ 、______。
【答案】H??? O??? Na??? S??? NaOH、Na2SO4、 Na2SO3、NaHS??? H2O??? H2S??? SO2??? SO3???
【解析】
W是原子序數(shù)最小的元素，則W為H元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等，則W和Y同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為Na元素；
Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S，由上述4種元素中的任意三種組成鹽，化學式分別為：NaOH、Na2SO4、Na2SO3、NaHS；共價化合物中不含有離子鍵，分別為H2O；H2S；SO2；SO3。
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【題目】溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO32-、Cl-離子中的若干種，現(xiàn)進行如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液X進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色。過濾；
③取②所得濾液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
下列說法正確的是
A.溶液X中不存在K+
B.溶液X中存在Ba2+
C.溶液X中存在的離子有Na+、Fe2+、Cl－
D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸檢驗
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【題目】三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是( )
A.“啞泉”之毒是由于水中的銅離子使人體中的蛋白質(zhì)變性
B.“啞泉”之毒是由于水中的硫酸根離子使人體中的蛋白質(zhì)變性
C.“啞泉”之毒是由于水中的銅離子水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性
D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒是因為能反應(yīng)掉水中的硫酸根離子
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【題目】請用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填空(每一項只填寫一種方法)。
①溶解? ②裂解? ③分餾 ④裂化? ⑤干餾? ⑥蒸餾? ⑦電解? ⑧過濾? ⑨萃取
(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等?________。
(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等?________。
(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油?________。
(4)從海水中得到的無水MgC12提取金屬鎂?________。
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【題目】某同學欲配制12.5%氯化鈉溶液150 g，配完溶液后，發(fā)現(xiàn)稱量氯化鈉時，誤將食鹽和砝碼在天平上的位置顛倒了。回答下列問題：
(1)配置的氯化鈉溶液實際質(zhì)量分數(shù)是_____。
(2)應(yīng)采取的補救措施是__________(質(zhì)量少于5 g時用砝碼)。
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【題目】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，F元素在周期表中的位置是__________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)________________________________________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。
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【題目】下列說法中正確的是
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于Inm到l00nm之間
A.3個?B.4個?C.5個?D.6個
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
?
?
?
A.元素的非金屬性：Z>W
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y
C.X、Y、W對應(yīng)的簡單離子半徑：W>Y>X
D.W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是
A.x=4
B.每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 3mol
C.1mol Fe2+被氧化時，被 Fe2+還原的 O2的物質(zhì)的量為 0.25mol
D.可以通過丁達爾效應(yīng)判斷有無 Fe3O4納米顆粒生成
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