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          下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是(　　)。
          A．10 g H2和10 g O2
          B．5.6 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和44 g CO2
          C．9 g H2O和0.5 mol Br2
          D．224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1 mol N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
           由物質(zhì)的量相關(guān)公式可知：A項中兩者的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時，n不同；B：兩者的n分別為0.25mol、1mol，不同；C兩者均為0.5 mol；D前者n為0.01 mol，n不同，故為C 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
          A．1 L1 mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA
          C．1 mol Zn與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
          D．1 mol H3O+所含電子數(shù)為8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（  ）
          A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
          B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
          C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
          D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　)。
          A．x＝2.24
          B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
          C．反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量
          D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是(　　)。
          A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NA
          B．1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
          C．2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
          D．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下:
          ①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
          ②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
          ③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點
          ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
          (1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。 
          (2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

          (3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。 
          A．50 mL　50 mL
          B．100 mL　100 mL
          C．100 mL　150 mL
          D．250 mL　250 mL
          (4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
          (5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為　　　 g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA
          D．相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答下列問題。
          （1）SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住?64 g SO2的物質(zhì)的量為             ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為              ，所含原子數(shù)為              。
          （2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
          ①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
          ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
          （1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：
          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
          2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
          NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
          則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為   。
          （2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的   （填“a”或“b”）。

          （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
          2HN3＝3N2↑＋H2↑
          2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
          2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為   。
          （4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H2)＝   （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   。

          （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為   。
          

			
          

			
          
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