【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
A.①為簡(jiǎn)單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
【答案】B
【解析】A．①為簡(jiǎn)單立方堆積、②為體心立方堆積，③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，故A不符合題意；
B．①中原子個(gè)數(shù)=8× 
=1、②中原子個(gè)數(shù)=1+8× =2、③中原子個(gè)數(shù)=1+8× =2、④中原子個(gè)數(shù)=8× +6× 
=4，故B符合題意；
C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④中配位數(shù)=3×8× =12，故C不符合題意；
D．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率順序：①＜②＜③=④，故D不符合題意；
故答案為：B．
A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷堆積方式；
B.根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算晶胞含有的原子數(shù)；
C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型判斷配位數(shù)；
D.根據(jù)各種堆積方式判斷空間利用率的大小.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH等。
回答下列問(wèn)題：
（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。
（2）CO和H2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2
②已知下列熱化學(xué)方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。
t1； t2； t3； t4。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（ �。�
A.1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8，Y2﹣離子的配位數(shù)為4
C.與每個(gè)X2+距離最近的X2+共有12個(gè)
D.該化合物的化學(xué)式為CaS
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某些藥品可以明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度。下列藥品中屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑的是( )。
A．碳酸鎂 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黃堿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)
2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2
B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問(wèn)題：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有______；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是______________________________。
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_____________。
（5）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
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