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          【題目】除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是(　　)
          A. H2O B. 濃H2SO4 C. NaCl D. NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應和弱堿不反應；鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應。
          A項、Fe、Al均與鹽酸反應，不能達到除雜的目的，故A錯誤；
          B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達到除雜的目的，故B錯誤；
          C項、Fe、Al均不與NaCl反應，不能達到除雜的目的，故C錯誤；
          D項、Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，反應后過濾可除雜，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )。
          A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
          C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：
          （1）D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。
          （2）E →F的反應類型是 。
          （3）寫出D →E反應的化學方程式： 。
          （4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構體結構簡式： 。
          Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。
          （5）已知：。水楊酸乙酯()廣泛應用于日用香皂等。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應，產(chǎn)生2.24LH2(標準狀況下)，則該金屬是(　　)
          A．Al B．Mg 
          C．Fe D．Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（ ）
          A.等于24s
          B.等于20s
          C.大于20s
          D.小于20s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請?zhí)羁?/span>:
          （1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。
          （2）為防止中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______。
          （3）實驗中加熱試管的目的是______________________________________；
          （4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。
          （5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

          （1）滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是 ， C裝置的作用是 ．
          （2）充分反應后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是 ．
          （3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應的原理，該研究小組提出如下猜想：猜想1：SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應；
          猜想3：
          ①若猜想1成立，裝置B中反應的離子方程式是；若要檢驗Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學式是 ． 
          ②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的（填字母）與SO2反應來進一步驗證．
          a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
          b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
          c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
          （4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為mgm﹣3 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線
          如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，

          （1）該反應的化學方程式為
          （2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 ．
          （3）平衡時X的體積分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是
          A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
          C.溶液的質(zhì)量D.溶液中Cu2＋的數(shù)目
          

			
          

			
          
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