Question

【題目】25 °C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.酸性強弱順序是HX> HY> HZ

B.加入10 mL NaOH溶液時，HY溶液中c（Na+ ）>c（Y -）

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20 mL NaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1000 mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，則c(HZ)= c(H+)，則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HX＜HY＜HZ，據(jù)此分析解答。

A．由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HX＜HY＜HZ，A錯誤；

B．加入10 mL NaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質為等物質的量的HY和NaY，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B錯誤；

C．HZ是強酸，加水稀釋10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，C正確；

D．加入20 mL NaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C。