Question

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．若將容器壓縮時，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，故A錯誤； B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）= =0.01 mol/（Lmin），故B錯誤；
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡不移動，故C錯誤；
D．M為固體，混合氣體的質(zhì)量在達(dá)到平衡前為變量，則當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z，則

	X（g）+	Y（g）	2Z（g）+	M（s）
開始	1	n	0
轉(zhuǎn)化	0.1	0.1	0.2
平衡	0.9	n-0.1	0.2

A．若將容器壓縮時，壓強(qiáng)增大；
B．結(jié)合v= 計(jì)算；
C．改變純固體的量，平衡不移動；
D．M為固體，混合氣體的質(zhì)量在達(dá)到平衡前為變量．