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          精英家教網(wǎng)在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）
          催化劑
          2C（g）（△H＜0），
          改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
          B、第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019
          C、第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ＜KⅡ
          D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．由圖可知，第Ⅰ階段20min到達平衡，平衡時△c（C）=2mol/L，根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算v（C）；
          B．由圖可知，第Ⅱ階段平衡時△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，轉(zhuǎn)化率是物質(zhì)的減少量與初始量的比值，據(jù)此計算；
          C．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡常數(shù)只受溫度影響；
          D．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度．
          解答：解：A．由圖可知，第Ⅰ階段20min到達平衡，平衡時△c（C）=2mol/L，故v（C）=
          2mol/L
          20min
          =0.1mol/（L?min），故A錯誤；
          B．由圖可知，第Ⅱ階段平衡時△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，故第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）=
          1.14mol/L
          3mol/L
          ×100%=38%，故B錯誤；
          C．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡常數(shù)只受溫度影響，第Ⅰ階段與第Ⅱ階段的溫度相同，故平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，故C錯誤；
          D．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意根據(jù)瞬間濃度的變化，判斷第一次平衡到第二次平衡采取的措施．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
          0.5a+b
          0.5a+b
          kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
              時間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
          0.032mol?L-1?min-1
          0.032mol?L-1?min-1
          ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.25
          0.25
          ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          ad
          ad
           （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （填選項編號）．
          a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
          2
          2
           （不考慮溶液體積的變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
          NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
          則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
          +113.0
          +113.0
          kJ?mol-1．
          （2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          （填字母代號）．
          A．v（NO2）=v（NO）
          B．混合氣體的顏色保持不變
          C．密閉容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變
          D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
          （3）實驗a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達到平衡時段，生成O2的平均速率為
          0.017
          0.017
          mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
          （4）由圖象信息推斷，T1℃
          低于
          低于
          T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
          T2℃時反應(yīng)到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
          T2℃時反應(yīng)到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
          ．
          （5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是
          A
          A
          （填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
          B
          B
          ．
          A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
          （6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達到平衡后NO2的濃度是．
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ，NO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
起始反應(yīng)物投入量
3mol X  1mol Y
2mol Z　
6mol X  2mol Y　
          

          
平衡時Z的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
          

          
平衡時體系壓強
p1
p2
p3
          

          
平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）精英家教網(wǎng)
          
                
          A、圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1B、圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化C、圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D、圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N202（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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