日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 甲、乙兩種非金屬元素:
          ①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合
          ②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          ③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
          ④與某金屬反應(yīng)時,甲比乙得電子數(shù)多
          ⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的單質(zhì)低。能說明甲比乙的非金屬性強的是
          A.只有③④B.只有①②⑤C.只有①②③D.①②③④⑤
          C
          非金屬性的比較規(guī)律:
            1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應(yīng)非金屬性越強。
            2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強。
            3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。
            4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。
            5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外)
            6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應(yīng)非金屬性越弱。
            7、由置換反應(yīng)判斷:強置弱!踩粢罁(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑,非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕
            值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài),故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
          8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。
          據(jù)此可知選項C是正確的,答案選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下面的電子結(jié)構(gòu)中,屬于P區(qū)的元素是
          A.2s2B.3d34s2C.3d104s2D.2s22p3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )
          A.X和Y兩種原子最外層都只有兩個電子
          B.X和Y兩種原子最外層都只有三個電子
          C.X和Y兩種原子最外層P能級上都有兩個未成對電子
          D.X原子核外M層只有兩個電子,Y原子核外N層只有兩個電子

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          第三周期元素中,基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(   )種。
          A.1B.2C.3D.4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各項敘述中,正確的是
          A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
          B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S區(qū)元素
          C.所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同
          D.24Cr原子的電子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是
          A.最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
          B.IA族均為堿金屬
          C.同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大
          D.同一主族金屬元素核電荷數(shù)越大元素金屬性越強

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列排列順序正確的是
           ①酸性:H3PO4 > H2SO4 > HClO4      ②熱穩(wěn)定性:H2O > HF > H2S
          、墼影霃剑篘a>Mg>O                ④還原性:F> Cl> S2
           ⑤結(jié)合H+的能力:OH>CH3COO>Cl
            
          A.③⑤B.②③C.①③④D.②④⑤

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
          (1)請寫出B、D元素的名稱:B              ,D              。
          (2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                             
          (3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式
                                                                        
          (4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為                       
          (5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為                  (用離子符號表示)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          構(gòu)造原理揭示的多電子原子的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量,以下各式中正確的是(  )
          A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
          C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案