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          【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
          A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
          B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
          C. 同種元素的原子均有相同性質(zhì)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
          D. VIIA族元素的陰離子性還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
          ②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積V2mL。
          回答下列問題：
          (1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_________________。
          (2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用_________。
          a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
          (3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高可能會(huì)因_____而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是__________________。
          (4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為___________________；當(dāng)?shù)味ǖ?/span>______________可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。
          (5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。
          (6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔�、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是(　　)
          A.①②③④
          B.①②③⑤
          C.②③④⑤
          D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）某原子含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子__________；(用元素符號(hào)表示)
          （2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；
          （3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；
          （4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________
          （5）按要求排序：
          下列離子半徑由大到小的順序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________
          下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是
          A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
          C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】儲(chǔ)氫材料是當(dāng)前新能源領(lǐng)域研究的一類熱門材料。在一定條件下，以Cu-Zn原電池作電源，利用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．在Cu-Zn原電池裝置工作時(shí)，鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動(dòng)
          B．電極C為陽極，在電極D上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．氣體X的主要成分是H2
          D．H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：
          （1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。
          （3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
          ②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
          目的
          操作
          A．
          取20.00 mL鹽酸
          在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
          B．
          測定醋酸鈉溶液pH
          用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上
          C．
          清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管
          先用酒精清洗，再用水清洗
          D．
          配制濃度為0.010的KMnO4溶液
          稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。
          先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。
          （1）請(qǐng)寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          ________________________
          _________________________
          （2）實(shí)驗(yàn)中加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片為什么有剩余？請(qǐng)簡述其原因是：___________。
          （3）老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤，請(qǐng)你幫助小明進(jìn)行修改：___________。
          （4）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫出該氣體與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          （5）裝置C中應(yīng)盛放____溶液，其作用是：____，所發(fā)生的離子方程式為：_____。
          

			
          

			
          
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