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        1. 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

          (1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是________________、________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________;
          (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是________________、________________;

          (3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應式為________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為________。
          (1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O22FeO+2SO2 FeSiO3
          (2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2
          (3)c Cu2+2e=Cu Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方,F(xiàn)e以Fe2的形式進入電解液中
          (1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應生成Cu和FeS,然后FeS又與氧氣反應生成低價氧化物FeO和SO2,配平即可;爐渣為FeO和SiO2反應生成的FeSiO3;(2)依據(jù)信息第一個反應為Cu2S與氧氣反應生成Cu2O,依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應生成SO2;第二個反應Cu2S與Cu2O反應生成Cu,依據(jù)元素守恒可知還應生成SO2;(3)電解精煉銅,粗銅為陽極,接電源正極,所以c為陽極、d為陰極,d發(fā)生得電子的反應Cu2+2e=Cu;Au、Ag排在金屬活動順序Cu的后面,不能失電子以單質的形式存在陽極泥中,F(xiàn)e排在Cu之前,在陽極失電子,發(fā)生反應Fe-2e=Fe2,但Fe2在陰極不能得電子,故以Fe2的形式存在溶液中。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關物質性質的應用錯誤的是
          A.藥皂中加入少量苯酚,可以起到殺菌消毒的作用
          B.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
          C.為防止月餅等富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放入生石灰
          D.NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示:

          (1)B、C、D元素電負性的大小順序為:                     (填元素符號)。
          (2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質,反應的化學方程式為       。
          (3)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學式是       。
          (4)在298 K下,A、B的單質各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3 mol B的單質,則該反應在298 K下的ΔH=       。(注:題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
          (5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱,正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是       。
          (6)用A、B的單質作電極,C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質溶液構成原電池,寫出此原電池正極的電極反應式       。(假設C只被還原至+4價)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關物質用途的說法錯誤的是
          A.氨氣常用作氧化劑
          B.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
          C.二氧化硫有漂白性但不可以用來加工食品
          D.氧化鎂是一種耐火材料,氧化鎂是一種耐火材料

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
          (1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl2 3.0 mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl 3.0 mol·L-1。
          取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗:

          回答下列問題:
          ①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發(fā)生反應的離子方程式為________。
          ②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3的實驗操作是________;在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
          ③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是________。
          (2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

          ①實驗開始前,某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查,方法是________。
          ②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________;燒杯中NaOH溶液的作用是________。
          ③參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質量應不少于________g,需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料,硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁,丙在標準狀況下的密度為0.76g·L-1,在丁溶液中滴加鹽酸至過量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料,在1300℃~1400℃的條件下,0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題:
          (1)乙的化學式為__________;丙的電子式為__________。
          (2)甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。
          (3)丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為________________________________________。
          (4)高溫條件下,丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質,寫出該反應的化學方程式為____________________,有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO,請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。
          (5)工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃~1450℃的條件下以制備乙,反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊,該反應的化學方程式為____________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結論正確的是
           
          實驗操作及現(xiàn)象
          實驗結論
          A
          分別向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液,前者有氣泡產(chǎn)生,后者無明顯現(xiàn)象
          酸性:
          CH3COOH > H2CO3> H3BO3
          B
          向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
          溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
          C
          在少量無水乙醇中加入金屬Na,生成可以在空氣中燃燒的氣體
          CH3CH2OH是弱電解質
          D
          用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應,當氣泡稀少時,加入
          1 mL濃H2SO4,又迅速產(chǎn)生較多氣泡
          H2SO4濃度增大,反應速率加快
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關物質的性質及應用說法正確的是(   )
          A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
          B.SiO2具有導電性,可用于制造半導體材料
          C.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
          D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列對有關物質性質的分析正確的是(  )
          A.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關物質反應,最終生成NaHCO3
          B.在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
          C.實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性,CH3COONH4溶液顯中性,說明酸性:CH3COOH>H2CO3
          D.N2的化學性質通常非常穩(wěn)定,但在放電條件下可以與O2反應生成NO2

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