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          下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
          

          [     ]
          A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 
          B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有
          Fe2+ 
          C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 
          D.已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4
          中的溶解度比在水中的大 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

          某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
          （1）完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
 實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
          

          
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．
固體完全溶解
 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          

          
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．
溶液出現(xiàn)棕黃色

          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          

          
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．
溶液變成藍(lán)色

          淀粉遇碘變藍(lán)
          淀粉遇碘變藍(lán)
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
          防止KIO3分解
          防止KIO3分解

          （3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
          42.8
          42.8
           mg/kg．由此可判定該食鹽為
          合格
          合格
          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
          KI+3H2O 
           電解 
          .
           
          KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          ；陰極附近pH值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

          某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
          （1）完成下列實驗報告：
          實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
          1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．溶液出現(xiàn)棕黃色______
          3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．溶液變成藍(lán)色______
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______
          （3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為______．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______ mg/kg．由此可判定該食鹽為______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
          KI+3H2O 數(shù)學(xué)公式KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為______；陰極附近pH值______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
          I．四種制取Cu2O的方法 
          (a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
          (b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；
          (c)電解法制備Cu2O。原理如圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為_________________； 
          

          (d)最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為___________________ 
          Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實驗：
          (1)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同時段產(chǎn)生O2的量見下表
          

          前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=____________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________；達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為__________kJ。
          (2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是________（填字母代號）。 
          

          A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高 
          B．d方法制得的Cu2O做催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高 
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān) 
          D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
            
          （1）對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達(dá)平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。
            
          （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。
            
          設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。
            
            
          （3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。
            
          （4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          GB5461  2000 
          配料表
          氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          氯化鈉含量
          ≥98.5%
          含碘量（以I計）
          20~50mg/kg
          儲藏方法
          密閉、避光、防潮
          食用方法
          待食品熟后加入
          包裝日期
          見打印批號
             某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
             （1）完成下列實驗報告：
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
          1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。
          固體完全溶解
          食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩
          溶液出現(xiàn)棕黃色
           
          3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          溶液變成藍(lán)色
           
             （2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：
                                                                                        
             （3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                            。
                  為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。
             （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為                         ；陰極附近pH值         （填“增大”、“減小”、“不變”）
          

			
          

			
          
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