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          下列敘述正確的是
          A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
          C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
          D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以在相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A正確；
          B、乙酸是弱酸，存在電離平衡，所以2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)），B不正確；
          C、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，是因為SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離出離子，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，C不正確；
          D、常溫下在pH＝1的溶液中，溶液顯酸性， [Al(OH)4]－不能大量共存，D不正確，答案選A。
          考點：考查反應(yīng)熱、弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)以及離子共存的判斷等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是
          A．水分子的比例模型是： 
          B．100℃時，純水的pH=7 
          C．天然水中含有2H2O（重水） 
          D．1H2O和2H2O物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是
          A．H2O2的電子式為
          B．4℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性
          C．0℃、101kPa，水分子間距：固態(tài)＞液態(tài)
          D．101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是
          A．c(NH4+)：③ ＞ ②
          B．pH：① ＞ ② ＞ ③
          C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動
          D．將等體積的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是
          A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和 
          B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－） 
          C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） 
          D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性 
          B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等 
          C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-) 
          D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說明同溫下 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
          A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
          B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
          C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
          3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
          A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
          B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
          C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
          D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) 
          B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) 
          C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) 
          D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等 
          

			
          

			
          
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