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        1. 【題目】200mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

          A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)

          【答案】D

          【解析】

          混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度相同.一份加入含amol硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4);
          另一份加入含bmol硝酸銀的溶液,發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),據(jù)此計算每份中n(K+),根據(jù)c=計算鉀離子濃度。

          根據(jù)上述分析可知,每份溶液中,故鉀離子濃度為,D項正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

          (1)畫出砷的原子結構示意圖____________。

          (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行,原因是________。

          (3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

          2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

          則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

          (4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖所示。

          ①下列可判斷反應達到平衡的是__________(填標號)。

          a.溶液的pH不再變化

          b.v(I)=2v(AsO33)

          c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

          d. c(I)=y mol·L1

          tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

          tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

          ④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。

          1)基態(tài)O原子核外電子排布式為_______,基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_______,基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形;

          2)比較大。ㄌ大于小于等于):

          沸點:NH3_____PH3 ;第一電離能:I1(P)_____I1(O)

          3PO43的空間構型是______,P原子的雜化形式為______,在1molPO43中含σ______個。

          4Li2O的晶胞如圖所示(其中白球代表Li,黑球代表O)。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH+139 kJ/mol

          1)該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。

          2)一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的

          影響如下圖所示。

          ①判斷p1、p2的大小關系:p1_________________(填“>”“<”p2,理由是_________________。

          ②若異丁烷的平衡轉化率為40%,則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數(shù)最多為______%(保留小數(shù)點后1位)。

          3)目前,異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質,反應時間相同時,測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

          溫度/

          570

          580

          590

          600

          610

          γ-Al2O3為載體

          異丁烷轉化率/%

          36.41

          36.49

          38.42

          39.23

          42.48

          異丁烯收率/%

          26.17

          27.11

          27.51

          26.56

          26.22

          TiO2為載體

          異丁烷轉化率/%

          30.23

          30.87

          32.23

          33.63

          33.92

          異丁烯收率/%

          25.88

          27.39

          28.23

          28.81

          29.30

          說明:收率=(生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量)×100%

          ①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結論是____________(填字母序號)。

          a.載體會影響催化劑的活性

          b. 載體會影響催化劑的選擇性

          c.載體會影響化學平衡常數(shù)

          ②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列對古文獻記載內容理解錯誤的是

          A. 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”。“瓦”,傳統(tǒng)無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。

          B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

          C. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。

          D. 《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應用了焰色反應。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

          A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

          B. 取 100 mL 該溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液濃度為0.5 mol/L

          C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

          D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應再補加少量水至刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置

          某化學興趣小組利用以上裝置,按以下實驗方案,采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)

          (1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A在流程中所對應的是________(操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”,下同)。

          (2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中,振蕩儀器時,為了避免因液體揮發(fā)而導致內部氣壓過大,還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。

          (3)使用裝置C在流程中所對應的是________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________

          (4)使用裝置D在流程中所對應的是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。

          (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

          (2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。

          (3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法:________________________________________。

          (4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下

          步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個周期均已排滿,共118種元素。短周期元素WX、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

          下列說法不正確的是

          A. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y

          B. W的氫化物與Z的氫化物反應,產(chǎn)物的水溶液呈堿性

          C. 在元素周期表中,117號元素與Z元素位于同一主族

          D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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