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          【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
          A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)；
          另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)，再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，據(jù)此計(jì)算每份中n(K+)，根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度。
          根據(jù)上述分析可知，每份溶液中，故鉀離子濃度為，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
          （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________。
          （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
          2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
          則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
          （4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
          ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
          a.溶液的pH不再變化
          b.v(I)=2v(AsO33)
          c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
          d. c(I)=y mol·L1
          ②tm時(shí)，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
          ③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
          ④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。
          （1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子數(shù)為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；
          （2）比較大�。ㄌ�“大于”、“小于”或“等于”）：
          ①沸點(diǎn)：NH3_____PH3 ；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。
          （3）PO43的空間構(gòu)型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43中含σ鍵______個(gè)。
          （4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)  C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
          （2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
          影響如下圖所示。
          ①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
          ②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
          （3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
          溫度/℃
          570
          580
          590
          600
          610
          以γ-Al2O3為載體
          異丁烷轉(zhuǎn)化率/%
          36.41
          36.49
          38.42
          39.23
          42.48
          異丁烯收率/%
          26.17
          27.11
          27.51
          26.56
          26.22
          以TiO2為載體
          異丁烷轉(zhuǎn)化率/%
          30.23
          30.87
          32.23
          33.63
          33.92
          異丁烯收率/%
          25.88
          27.39
          28.23
          28.81
          29.30
          說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%
          ①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。
          a.載體會(huì)影響催化劑的活性
          b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性
          c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
          ②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是
          A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”�！巴摺�，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。
          B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。
          C. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          D. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是
          A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g
          B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L
          C. 定容時(shí)俯視刻度線會(huì)引起配制溶液的濃度偏高
          D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置
          某化學(xué)興趣小組利用以上裝置，按以下實(shí)驗(yàn)方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動(dòng)物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶)
          (1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對(duì)應(yīng)的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。
          (2)使用裝置B在流程中所對(duì)應(yīng)的是________在該操作中，振蕩儀器時(shí)，為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進(jìn)行的操作是________(填寫具體的操作方法)。
          (3)使用裝置C在流程中所對(duì)應(yīng)的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。
          (4)使用裝置D在流程中所對(duì)應(yīng)的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。
          (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          (2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。
          (3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。
          (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下
          步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。
          下列說法不正確的是
          A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y
          B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性
          C. 在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族
          D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
          

			
          

			
          
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