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          如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  ) 
          A．原子半徑：W>Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
          C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
          D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯誤；B、Y的非金屬性最強，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價與負化合價的絕對值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
          A．Y的最高化合價為+6 
          B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X 
          C．氫化物的沸點：Y＞Q 
          D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相 關(guān) 信 息
          A
          		A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
          B
          		B是地殼中含量最高的元素
          C
          		C＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          D
          		D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
          E 、F
          		E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
           
          請回答下列問題：
          (1)D的價電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
          (2)A、B的第一電離能的大小順序為         。
          (3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
          (4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

          (5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式               。
          (6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應的化學反應方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（   ）
          A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應
          B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
          C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
          D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(  )
          A．W元素最高價含氧酸酸性強于Y元素最高價含氧酸酸性
          B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
          C．p能級未成對電子數(shù)最多的是Z元素
          D．X元素是電負性最大的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是
          A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
          B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
          C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
          D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變規(guī)律正確的是：
          A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
          B．P、S、Cl最高正價依次升高
          C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
          D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
           
          		X
          		 
          		Y
          		 
           
          		 
          		 
          		W
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          A．五種元素中，原子半徑最大的是W
          B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
          C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
          D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）
          A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X 
          B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
          C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X
          

			
          

			
          
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