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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          


          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          


          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          


          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
          


          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          


          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          


          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。
          


          A.NH4NO3     
B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O
          


          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         
。
          


          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （8分）
          


          （1）B  （2分）
          


          （2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2懸濁液溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確（2分）
          


          （3）乙  （2分）；  Mg(OH)2+ 2NH4＋Mg2＋+2NH3·H2O（2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海南）Ⅰ污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是
          AC
          AC

          A．氨水                             B．硫化氫氣體
          C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
          Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

          回答下列問題：
          （1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
          液化、分餾
          液化、分餾
          ，
          與碳反應后除去CO2
          與碳反應后除去CO2
          ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2
          ，
          CH4+H2O
          催化劑
          .
          △
           CO+3H2
          CH4+H2O
          催化劑
          .
          △
           CO+3H2
          ；
          （2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱
          合成（氨）塔
          合成（氨）塔
          ，其中發(fā)生的化學反應方程式為
          N2（g）+3H2（g） 
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3（g）
          N2（g）+3H2（g） 
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3（g）
          ；
          （3）設備B的名稱
          冷凝塔或冷凝器
          冷凝塔或冷凝器
          ，其中m和n是兩個通水口，入水口是
          n
          n
          （填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
          高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
          高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
          ；
          （4）設備C的作用
          將液氨與未反應的原料氣分離
          將液氨與未反應的原料氣分離
          ；
          （5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：
          CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
          已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
          13.8
          13.8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

          請回答下列問題：
          （1）操作①應包括下列操作中的
          ABE
          ABE
          （填序號）．
          A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結晶
          （2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是
          除去Fe3+
          除去Fe3+
          ．
          （3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
          是
          是
          （填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
          （4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
          ＜
          ＜
          c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
          （5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式
          CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
          CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
          ．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因
          入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
          入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。
          A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O
          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。
          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山東省濟寧市梁山二中高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號）。
          A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。
          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。
          

			
          

			
          
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