Question

【題目】下列有關實驗操作、現象、目的及結論都正確的是

選項	實驗	現象結論
A	向濃度均為 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀	能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)
B	向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層	不能區(qū)別植物油和礦物油
C	其他條件相同，一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O	可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響
D	常溫下，用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH	能證明酸性：HA＞H2CO3

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向濃度均為 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀，可以證明氯化銀的溶解度小于鉻酸銀，但是因為兩者的組成和結構不同，所以不能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)，故A錯誤；B.植物油屬于酯類化合物，加入燒堿溶液加熱，會發(fā)生水解生成羧酸和醇，在冷卻后不分層，礦物油屬于烴類化合物，加入燒堿溶液加熱，不反應，冷卻后觀察能分層,所以用燒堿溶液能區(qū)別植物油和礦物油，故B錯誤；C. 其他條件相同，一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5mL0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O, 因為所加草酸的濃度不同，所以可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響。故C正確；D.因為Na2CO3溶液的水解是分步進行的，以第一步為主，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaA的水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-，用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH,只能證明HA的酸性強于HCO3-，不能證明酸性：HA＞H2CO3，故D錯誤；答案：C。