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          【題目】堿式滴定管可以用來盛放_____________，酸式滴定管可以用來盛放___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】堿性溶液 酸性或氧化性的溶液 
          【解析】
          根據(jù)酸式滴定管、堿式滴定管的結構及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。
          堿式滴定管下部橡膠管中有玻璃球，由于強氧化性的物質(zhì)容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，堿性溶液容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉而使滴定管與玻璃塞粘在一起，所以堿式滴定管可以用來盛放堿性溶液，酸式滴定管可以用來盛放酸性或氧化性的溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:
           族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ⑥
          ⑦
          3
          ①
          ③
          ⑤
          ⑧
          ⑩
          4
          ②
          ④
          ⑨
          請用化學用語回答下列問題
          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_______________（填元素符號）；
          （2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是_____________（填物質(zhì)化學式）；
          （3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，/span>M中含有的化學鍵類型有________________________； 
          （4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程_________________________________。
          （5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：_____________________________。
          （6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：____________________________________
          （7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：____________________________ ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          (1)X的轉化率是_______；
          (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______________；
          (3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________；
          (4)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
          下列說法中正確的是
          A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ
          B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
          D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
          （1）CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為_____共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
          （2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。
          ①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為______
          ②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____
          ③關于X與Y的說法正確的是___(填序號)。
          a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物
          c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物
          （3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:
          ①a、b、c分別代表什么意義?a_;b_;c_。
          ②該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH_0(填“>”或“<”)。
          (2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是__________。(請寫兩條)
          (3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
          H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1
          O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1
          H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。
          容器
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol
          CO(g)
          SO2(g)
          S(g)
          CO2(g)
          甲
          1
          0.5
          0.5
          0
          a
          乙
          1
          0.5
          0
          0
          0.8
          丙
          2
          1
          0
          0
          b
          下列說法正確的是
          A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動
          B. b＝1.6
          C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙
          D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物并保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ）
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          1mol N2、3molH2
          2mol NH3
          4mol NH3
          NH3的濃度（molL﹣1）
          c1
          c2
          c3
          反應的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應物轉化率
          a1
          a2
          a3
          下列說法正確的是（　�。�
          A. 2 c1＞c3 B. a1+a3＜1 C. 2 p2＜p1 D. a=b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：
          2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，
          下列說法不正確的是
          A．電極1周圍pH增大
          B．電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2
          C．電極2的反應式：CO2+2H++2e－=HCOOH
          D．該裝置能將太陽能轉化為化學能和電能
          

			
          

			
          
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