Question

已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉(zhuǎn)化關系中，有多個反應為工業(yè)生產(chǎn)中的反應，根據(jù)下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中反應①發(fā)生的設備名稱是    ，X的化學式為    ，L的結構式為    ．
（2）A與B反應的化學反應方程式為    ．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導電．反應②的化學方程式為    ．
（4）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有     （填字母序號）
a．使用催化劑    b．適當降低溫度    C．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產(chǎn)物    f提高原料的利用率
g．充分利用反應本身放出的熱量    h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市     i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應⑦的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)J的原料，是化學工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸，A為FeS₂，與氧氣反應生成SO₂和Fe₂O₃，X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應為H₂O₂，與SO₂反應生成硫酸，所以B為O₂，E為SO₂，F(xiàn)為Fe₂O₃，J為H₂SO₄，N為BaSO₄，K為常見的金屬單質(zhì)，應為Fe，由（3）中C有多種同素異形體，其中一種可以導電可知C為C元素，與水反應生成H₂，則D為H₂O，G為CO，H為H₂，L為CO₂，O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，應為CO（NH₂）₂，所以M為NH₃，發(fā)生反應為CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O，則I為N₂，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)J的原料，是化學工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸，A為FeS₂，與氧氣反應生成SO₂和Fe₂O₃，X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應為H₂O₂，與SO₂反應生成硫酸，所以B為O₂，E為SO₂，F(xiàn)為Fe₂O₃，J為H₂SO₄，N為BaSO₄，K為常見的金屬單質(zhì)，應為Fe，由（3）中C有多種同素異形體，其中一種可以導電可知C為C元素，與水反應生成H₂，則D為H₂O，G為CO，H為H₂，L為CO₂，O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，應為CO（NH₂）₂，所以M為NH₃，發(fā)生反應為CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O，則I為N₂，則
（1）FeS₂與氧氣在沸騰爐中反應生成SO₂和Fe₂O₃，X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應為H₂O₂，L為CO₂，結構式為 O=C=O，
故答案為：沸騰爐；H₂O₂； O=C=O；
（2）FeS₂與氧氣反應生成SO₂和Fe₂O₃，反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，故答案為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）反應②為C和H₂O的反應，生成CO和H₂，反應的化學方程式為C+H₂OCO+H₂，故答案為：C+H₂OCO+H₂；
（4）工業(yè)生成氨氣是在高溫高壓下進行的，如果溫度過低，反應速率較小，不利于氨氣的生成，由于氨氣有毒，不能選擇在交通發(fā)達的城市，
故答案為：bh； 
（5）反應⑦為合成尿素的反應，化學方程式為CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O，故答案為：CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O．
點評：本題考查無機物的推斷題目難度較大，解答本題時注意抓住物質(zhì)的特出性質(zhì)和用途作為突破口采用正推和逆推相結合的方法推斷．