【題目】右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即
。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
【答案】C
【解析】試題分析：A．四種元素均為非稀有氣體元素，根據(jù)它們在周期表中的相對位置，借助于元素周期律可判斷原子半徑Z＞W＞X＞Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性是Y＞X＞W＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就是Y＞X＞W＞Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W可能位于第ⅣA，所以其最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知Z的原子序數(shù)至少是13，即為鋁元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價(jià)值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是
A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。
（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
（1） NaClO的電子式是 。
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 。
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是 。
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為__ __。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：
已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝8.0，目的是___________________________________；計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。
（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。
（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應(yīng)式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為
用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>
（3）W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
W單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進(jìn)行。如圖所示：
（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；
A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為_________；
（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點(diǎn)是_________；
（4）請寫出③化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B. 元素X只能與元素Y形成一種化合物
C. 元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。
（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
A．V逆CO2)=2V正H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。
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