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          【題目】右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
          C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
          D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．四種元素均為非稀有氣體元素，根據(jù)它們在周期表中的相對位置，借助于元素周期律可判斷原子半徑Z＞W＞X＞Y，A項錯誤；B．非金屬性是Y＞X＞W＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就是Y＞X＞W＞Z，B項錯誤；C．W可能位于第ⅣA，所以其最高正化合價與負化合價的絕對值相等，C項正確；D．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點可知Z的原子序數(shù)至少是13，即為鋁元素，其最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對物質(zhì)進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質(zhì)的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是
          A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
          燒瓶C中發(fā)生反應如下：
          Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
          2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）  （II）
          S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）  （III） 
          （1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
          （2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
          （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
          a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
          c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
          （4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。
          （5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 。
          （6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
          （1） NaClO的電子式是    。
          （2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是    。
          （3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為    。
          （4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為  。
          （5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是    。
           （6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：
          ①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。
          ②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是   。
          ③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：
          已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Zn(OH)2
          Mn(OH)2 / Mn(OH)3
          開始沉淀pH
          2.7
          7.6
          5.7
          8.3
          完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）
          3.7
          9.6
          8.0
          8.8
          （1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
          （2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
          （3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。
          （4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。
          （5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。
          （6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題：
          （1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為 
          用電子式表示X與R化合物的形成過程 
          （2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為 
          （3）W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 
          W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進行。如圖所示：
          （1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；
          A．都能在氧氣中燃燒  B．都能發(fā)生加成反應使溴水褪色
          C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
          （2）圖中A物質(zhì)的化學式為_________；
          （3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是_________；
          （4）請寫出③化學方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
          A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
          B. 元素X只能與元素Y形成一種化合物
          C. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
          D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:
          方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)
          方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          （1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
          ②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
          ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
          試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。
          （2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          ①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______。
          ②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。
          ③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。
          A．V逆CO2)=2V正H2)
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          ④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：
          在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。
          

			
          

			
          
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