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        1. 在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( 。
          分析:根據(jù)原電池的工作原理可以得出:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池,據(jù)此來(lái)回答.
          解答:解:A、是放熱反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,故A正確;
          B、屬于復(fù)分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故B錯(cuò)誤;
          C、屬于復(fù)分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故C錯(cuò)誤;
          D、屬于復(fù)分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故D錯(cuò)誤;
          故選A.
          點(diǎn)評(píng):本題是考查原電池的設(shè)計(jì),難度不大,明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵.
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          在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 (    )   

          A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0

          B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0

          C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0

          D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

           

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          在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

          A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H <O

          B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0

          C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0

          D.FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:選擇題

          在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(    )

          A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<O[來(lái)源:]

          B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H>0

          C.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O (l)+3CO2(g);△H<0

          D.FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0

           

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          在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(    )

                 A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g)  △H <0

                 B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H >0

                 C.CaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g)   △H <0

                 D.HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l)   △H <0

           

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