某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列敘述可能正確的是A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為HRC．R有可能形成含氧酸H2RO4D．R的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，下列敘述可能正確的是（）

A．R為第ⅣA族元素	B．R的氣態(tài)氫化物為HR
C．R有可能形成含氧酸H₂RO₄	D．R的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，則R一定是第ⅥA元素，所以選項C正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質。在一定條件下能發(fā)生如下反應：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙。
（1）X的結構式是。

（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的電子式是                 。磷單質和Z單質反應生成1mol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是                 。
（3）某同學擬用圖II所示證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是
（4）向一定濃度的BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是           、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相對分子質量相同的物質一定是同種物質

B．組成上相差(CH₂)_m的物質一定屬于同系物

C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體

D．中子數(shù)不同質子數(shù)相同的微粒一定是同種核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合構成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物，a、b、c元素形成的單質（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）：①b+c

Y ②a+c

Z ③X+Y

m ④X+Z

c+n ⑤Y+Z

c+n
(1)上述反應中，有最充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是____(填編號)。
(2)如果m是一種無色黏稠油狀液體化合物，則X的化學式是____________。
(3)③反應的化學方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反應的化學方程式是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，寫出實驗室制取D單質的化學方程式                             。
（3）A、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）下列元素的名稱: A           B           C            D
（2）寫出AB₂與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                       。
（3）畫出D的原子結構示意圖       , 用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H₂O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
①、RO₂    ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應得到，寫出該反應的化學方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應：

①設計實驗方案，鑒定常見物質N 。
②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但X中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應生成過氧化氫的離子方程式為。

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HAH^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA(HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹